Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

①常温下，向10 mL 0．01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0．01mol·L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

②称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L^-1  NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全。则原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的的质量分数为 。

①反应的平衡常数和温度的关系如表：

写出该反应平衡常数表达式：K=．

向一个10L的密闭容器中充入10mol CO₂和7molH₂ ， 830℃时测得H2为lmol，此时V （正） V （逆）：（选填“＞”、“＜”）

②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是．

A．容器中密度不变

B．容器内压强保持不变

C．平均摩尔质量保持不变

D．v（CO₂）：v（H₂）=1：3

E．单位时间内消耗2mol CO₂ ， 同时消耗1mol二甲醚

F．△H不变

①在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=；

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂ ， 在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．

①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是

a．正反应的△H＞0

b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆

c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点

d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

达到平衡时CO的转化率为