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部编版： 必修1
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  • 1． 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（   ）

    A: 刚开始反应时速率：甲＜乙
    B: 平衡后反应放热：甲＞乙
    C: 500℃下该反应平衡常数：K=3×102
    D: 若a≠0，则0.9＜b＜1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算a 40
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  • 2． 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（   ）

    A: 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B: 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    C: 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    D: 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算b 40
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  • 3． 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（   ）
    A: 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
    B: 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    C: 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
    D: 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算b 40
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  • 4． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A: 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅
    B: 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度
    C: 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
    D: 反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 等效平衡+
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  • 5． 向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．当反应达平衡时，CO的体积分数为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是（   ）
    A: 0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
    B: 1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He
    C: 1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
    D: 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 等效平衡+
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  • 6． 在1L的密闭容器中通入2molNH3 ， 在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2 ， 达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（   ）
    A: 3molH2+2molN2
    B: 4molNH3
    C: 2molN2+6molH2
    D: 1molNH3+0.5molN2+1.5molH2
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 等效平衡+
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  • 7． 在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（   ）
    A: 5
    B: 3
    C: 2
    D: 4
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 等效平衡+
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  • 8． 合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3 ， 今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（   ）
    A: 恒温恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
    B: 恒温恒压：操作1：加1 mol  N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
    C: 恒温恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3
    D: 恒温恒压：操作1：加1 mol  N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 等效平衡+
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  • 9． 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
    A: 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
    B: 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C: 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D: 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 等效平衡+
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  • 10． 在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（   ）
    A: Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B: Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    C: 达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
    D: 达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 等效平衡+
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