万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A: 反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B: 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1

C: t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态

D: 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

难度：中等题型:常考题来源：江西省上高县第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）

A: 浓度

B: 温度

C: 压强

D: 催化剂

难度：简单题型:常考题来源：江西省上高县第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N₂的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

上述反应在第5min时，N₂的转化率为；

用H₂表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H₂)=；

t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为。(用字母填空，下同)；

a．v(NH₃)=0.05 mol·L^-1·min^-1 b．v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1

c．v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1 d．v(H₂)=0.00 l mol·L^-1·s^-1

下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是。

a．反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂

f．v(N₂)消耗=2v(NH₃)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

难度：困难题型:常考题来源：湖南省衡阳县2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

图1中t₃时刻改变的条件是，t₅时刻改变的条件是.

判断反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

如图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：AB(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：AC。

恒容条件下，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 增大的有_____。

在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是（填字母）。

A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H₂)为0.25 mol/(L·min)

B．转化率：α₃ >α₁ ，平衡时n(CH₃OH)：n₃>1.0mol

C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大

D．体系的压强：p₃<2p₁=2P₂

难度：困难题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe₂O₃(s) +2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+N₂(g)+3H₂O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法错误的是（）

A: 该反应的△H>0

B: 气体压强P₂ >P₁

C: 平衡后再加入Fe₂O₃ ，则NH₃转化率增大

D:

难度：困难题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．在100℃时，把0.5molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（）

A: 前2s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L^-1·s^-1

B: 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C: 在平衡时体系内N₂O₄的物质的量为0.25mol

D: 平衡时，N₂O₄的转化率为40%

难度：困难题型:常考题来源：湖北省汉川市第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．对于可逆反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是( )

A: 达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B: 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C: 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

D: 化学平衡时，化学反应速率关系是2v_正(NH₃)＝3v_逆(H₂O)

难度：中等题型:常考题来源：贵州省钟山区水钢实验学校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A: 图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B: 图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小

C: 图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D: 图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻)越大c(Ba²⁺)越小

难度：困难题型:常考题来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa体积分数/%温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有（）

A: 4个

B: 3个

C: 2个

D: 1个

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁县第一中学（两校区)2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、As₃O₄^3-、Cl^-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L^-1 ，则该溶液中的pH约为。

NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl形式存在。现有一份(NH₄)₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)恰好是NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺）的2倍，则c[(NH₄)₂SO₄]c(NH₄Cl)（填：＜、=或＞）。

随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化）

溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”)

投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄·2H₂O[含有少量Fe(OH)₃]。提纯CaSO₄·2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、。

25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3 ， K₂=1.7×10^-7 ， K₃=4.0×10^-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃(AsO₄)₂。

①pH调节到8左右Ca₃(AsO₄)₂才开始沉淀的原因是。

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：。

③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺。上述两个反应中还原性最强的微粒是。

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁县第一中学（两校区)2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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