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部编版： 必修1
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  • 1． 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（   ）

    A: ①压强对反应的影响(p2>p1)
    B: ②温度对反应的影响
    C: ③平衡体系增加N2对反应的影响
    D: ④催化剂对反应的影响
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 2． 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2 ， 测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是(   )

    A: 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
    B: 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225   mol/(L·min)
    C: 平衡时H2的转化率为75%
    D: 500℃时该反应的平衡常数K=3
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 3． 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1 ， c(HI)＝4 mol·L－1 ， 则此温度下反应①的平衡常数为(   )
    A: 36
    B: 24
    C: 16
    D: 9
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 4． 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)△H>0。下列叙述正确的是（   ）
    A: 加入少量W，逆反应速率增大
    B: 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C: 升高温度，平衡向逆反应方向移动
    D: 平衡后，加入X，该反应的△H增大
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 5． 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A:
    B: 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
    C: 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 6． 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是(   )

    A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，
    A: B的物质的量之比为m∶n
    B: 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n > p＋q
    C: 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D: 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 7． 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则以下叙述正确的是(   )
    A: 平衡向正反应方向移动
    B: x+y>z
    C: C的体积分数增大
    D: B的转化率提高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆十中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ， 已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1 ， 则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（   ）
    A: 0.16
    B: 0.08
    C: 0.04
    D: 0.02
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆十中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为  , 已知1100℃,K=0.263｡
    温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值(“增大”､“减小”或“不变”),平衡常数K值(“增大”､“减小”或“不变”)。
    1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正v逆(填“大于”､“小于”或“等于”),其原因是｡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆十中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
    A: 不变
    B: 增大
    C: 减小
    D: 无法判断
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆十中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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