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  • 1． 在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。

    图片_x0020_1771584886

    试回答下列问题：
    温度为T1℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为。
    T1℃(填“<”或“>”)T2℃，该反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
    T1℃时，向上述平衡体系中再充入1 mol A、2 mol B，达到平衡时，D的物质的量n(D)(填“>”、“<”或“＝”)1.2 mol。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古自治区巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)  △H<0
    在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.4

    10.2

    8.4

    7.0

    6.2

    6.2

    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=，若平衡后增大压强，则K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
    如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式。

    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为mol/L。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A: 该反应平衡常数随温度升高而增大
    B: M点时容器内气体总压强比N的大
    C: M点时，H2S的平衡转化率为50%
    D: 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是（   ）

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    A

    B

    A

    B

    容器Ⅰ

    300

    3

    1

    0.8

    容器Ⅱ

    300

    6

    2

    容器Ⅲ

    240

    3

    1

    0.4
    A: 该反应正反应为吸热反应
    B: 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小
    C: 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大
    D: 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝a kJ•mol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

    实验

    序号

    容器

    体积

    起始物质的量

    达平衡时

    放出热量

    H2

    CO

    Ⅰ

    2L

    8mol

    8mol

    494 kJ

    Ⅱ

    2L

    4mol

    4mol

    ——

    上述反应平衡常数K的表达式为。
    由题意可知，a＝，b1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝。
    下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填写序号字母)。

    a．及时分离出CH3OCH3气体        b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2  

    c．适当升高温度               d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气

    T℃时，若容器中含1 mol•L-1 H2、2 mol•L-1 CO、2 mol•L-1 CH3OCH3、3 mol•L-1 CO2 ， 则此时v正v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A: 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量
    B: 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率
    C: 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    D: 氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列关于各图像的解释或结论正确的是（   ）

    A: 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
    B:
    C: 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

    容器

    温度/（℃）

    起始物质的量（mol)

    平衡物质的量（mol)

    NO

    CO

    N2

    CO2

    N2

    CO2

    I

    400

    0.2

    0.2

    0

    0

    0.12

    II

    400

    0.4

    0.4

    0

    0

    III

    300

    0

    0

    0.1

    0.2

    0.075

    下列说法正确的是（   ）
    A: 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·s-1
    B: 该反应的ΔS<0、ΔH<0
    C: 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)
    D: 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 ， 反应COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

    下列说法正确的是(   )
    A: 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
    B: 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1 ， 则反应的ΔH＜0
    C: T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆
    D: T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 10． 某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。

    写出该反应的离子方程式。
    连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是。
    现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。

    ①应测定的实验数据为。

    ②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：。

    若该小组同学设计了如下四组实验，

    实验

    反应温度

    /℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    ① 实验数据体现了反应物（填化学式）的浓度及条件对反应速率的影响。

    ② 预测反应速率最快的一组实验序号为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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