万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． 800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）

A: a是反应物

B: 正反应是一个体积扩大的反应

C: 若升高温度，a的转化率增大

D: 若增大压强，a的转化率减小

难度：中等题型:常考题来源：福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

2．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（）

A: 消耗B 0.08mol

B: x=2

C: A的平衡浓度是1.4mol/L

D: 平衡时气体压强是原来的0.8倍

难度：困难题型:常考题来源：福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H =a kJ·mol^-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

能判断反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。

①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度(T₁)和反应Ⅲ的温度(T₃)的高低：T₁T₃(填“>”“<”“=”)，此正反应是反应（填“放热或吸热”）。

①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH₃OH) =mol/(L·min)。②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH₃OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是。

难度：困难题型:常考题来源：福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．可逆反应：aA(气)+bB(气) $\text{[math]}$ cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答

压强p₁比P₂（填大、小）

体积（a+b）比（c+d）（填大、小）

温度t₁℃比t₂℃（填高、低）

Q值是（填正、负）

难度：困难题型:常考题来源：福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A: 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B: 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点K_w的数值比b点K_w的数值大

C:

D: 图丁表示0.100 0 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹醋酸溶液的滴定曲线

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安高级中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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6．一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH。起始时只充入CH₄与H₂O(g)，设 $\text{[math]}$ =Z，保持反应压强不变，平衡时CH₄的体积分数ω(CH₄)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A: a>3>b

B: 保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH₄)增大

C: 温度为T₁、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行

D: X点时，H₂的体积分数为30%

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安高级中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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7．臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

氮氧化物会破坏臭氧层，已知：

①NO(g) + O₃(g)=NO₂(g) + O₂ (g) ΔH₁ = −200.9 kJ·mol⁻¹

②2NO(g) +O₂ (g)=2NO₂(g) ΔH₂ = −116.2 kJ·mol⁻¹

则反应：2O₃(g)= 3O₂ (g) ΔH=。

实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为。

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^—的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe²⁺对氧化I^-反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I₃^-浓度实验的数据如图2所示：

①反应后的溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I⁻(aq) $\text{[math]}$ I₃^-(aq)，当c(I₃^-)/c(I^-)=6.8时，溶液中c(I₂)=。（已知反应的平衡常数K=680）

②结合实验数据可知，Fe²⁺对I⁻的转化率的影响是（填“增大”“无影响”或“减小”）。

③第二组实验18 s后，I₃^—浓度下降。导致I₃^—浓度下降的原因是。

臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为（填化学式）。

②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安高级中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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8．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹

能使化学反应速率加快的措施有(填序号)。

①升高反应温度 ②增加C的物质的量

③密闭定容容器中充入CO(g) ④随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH

II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。

图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=；

图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因，写出该反应的热化学方程式，催化剂（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。

该反应平衡常数K为。

恒容条件下，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 增大的有。

a．升高温度

b.再充入2molH₂

c.充入He气

d.使用催化剂．

III．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是。

②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= $\text{[math]}$ 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A: 该反应的焓变为正值

B: 恒温下，增大压强，H₂浓度一定减小

C: 升高温度，逆反应速率减小

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是（）

A: C的体积分数增大了

B: A的转化率降低了

C: 平衡向正反应方向移动

D: x+y>z

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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