万考题-全国中小学题库

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1．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)

Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A: 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B: 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C: 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

D: 该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

难度：中等题型:常考题来源：浙江省稽阳2018-2019学年高三联考试卷

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2．已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)₂]= 1.0×10^-18 ， Ka(HCOOH)= 1.0×10^-4。该温度下，下列说法错误的是（）

A: HCOO^－的水解平衡常数为 1.0×10^-10

B: 向 Zn(OH)₂悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn²⁺)增大

C: Zn(OH)₂溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn²⁺)>1.0×10^-6 mol/L

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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3．柠檬酸(用H₃R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: H₃R的第二步电离常数K_a2(H₃R)的数量级为10^-4

B: pH=6时，c(R^3-)=c(HR^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C: Na₂HR溶液中HR^2-的水解程度大于电离程度

D: pH=4时，c(H⁺)=c(H₂R^-)+2c(HR^2-)+c(OH^-)

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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4．室温下，1mol·L^-l的某二元酸H₂A溶液中，存在的HA^-、A^2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，

下列说法错误的是（）

A:

B:

C: 等物质的量浓度NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)

D: 在Na₂A溶液中存在c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

难度：困难题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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5．在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是（）

A: 正反应放热，D是固体

B: 正反应放热，D是气体

C: 正反应吸热，D是气体

D: 正反应放热，D是固体或气体

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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6．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A: 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B: 由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

C: 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D: 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

难度：中等题型:常考题来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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7．在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）

A: 变深

B: 变浅

C: 不变

D: 无法确定

难度：简单题型:常考题来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．反应：A(气)＋3B(气) $\text{[math]}$ 2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )

A: 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B: 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C: 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D: 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

难度：中等题型:常考题来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9．甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。

已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(l) ΔH₁<0；②CO₂(g)=CO(g)+1/2O₂(g) ΔH₂>0；③甲醇的燃烧热为ΔH₃。试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l)的ΔH，则ΔH=__kJ·mol^-1。

该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂ ，发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：

①下列叙述合确的是(填编号)。

A．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH₃OH，则此时v_正>v_逆

②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线

CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)

反应Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。

②由图2可知获取CH₃OH最适宜的温度是。

近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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10．反应2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)

A: 加压

B: 升温

C: 减少E的浓度

D: 降温

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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