万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂(g)＋O₃(g)

N₂O₅(g)＋O₂(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

A

B

C

D

平衡后升温，NO₂含量降低

0～2 s内，v(O₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1

v_正：b点>a点

b点：v_逆>v_正

恒温，t₁时再充入O₃

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．

25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：（用离子方程式表示）

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

加入少量冰醋酸，平衡将移动(正向、逆向)，溶液中c(H⁺)将(增大、减小、不变)；

加入一定量蒸馏水，平衡将移动(正向、逆向)，溶液中c(H⁺)将(增大、减小、不变)

加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将移动(正向、逆向)，溶液中c(H⁺)将(增大、减小、不变)

加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将移动(正向、逆向)，溶液中c(H⁺)将(增大、减小、不变)

难度：中等题型:常考题来源：山西省阳泉二中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq) $\text{[math]}$ I₃^－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（）

A:

B: 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C: 在上述平衡体系中加入CCl₄ ，平衡不移动

D: 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

难度：中等题型:常考题来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣ ，据此判断以下叙述中错误的是( )

A: 液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^﹣微粒

B: 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动

C: 只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)=c(NH₂^﹣)

D: 一定温度下液氨中c(NH₄⁺)• c(NH₂^﹣)是一个常数

难度：中等题型:常考题来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．

（Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)＋NOCl(g)　K₁ ΔH₁<0 (Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g)　K₂　ΔH₂<0 (Ⅱ)

4NO₂(g)＋2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝(用K₁、K₂表示)。

为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂ ， 10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10^－³ mol·L^－¹·min^－¹ ，则平衡后n(Cl₂)＝ mol，NO的转化率α₁＝。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是。

实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应为2NO₂+2NaOH =NaNO₃+NaNO₂ +H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为。（已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4 mol/L，CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

（Ⅱ）在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂发生如下可逆反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。