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  • 1． 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )
    A: 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B: 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
    C:
    D: 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（   ）

    A: b点的操作是拉伸注射器
    B: d点：v（正）< v（逆）
    C: c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    D: 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

    物质的量/mol

    T1/℃

    T2/℃

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    30 min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    请回答下列问题：
    0-5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=，该条件下的平衡常数K＝。
    第15 min后，温度调整到T2 ， 数据变化如上表所示，则T1T2(填“＞”、“＜”或“=” )。
    若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（   ）

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色
    A: ①和②
    B: ②和④
    C: ③和④
    D: ①和③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定错误的是（   ）
    A: 加入X溶液，上述平衡正向移动
    B: Cr2O72-的物质的量浓度增大
    C: X溶液可能是NaOH溶液
    D: 再加入H2SO4 ， 可使黄色溶液变为橙色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A: 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B: 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体
    C: 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D: 工业上采用高压条件合成氨气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
    将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为

    ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是；

    ③该反应的平衡常数表达式为K＝。

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 在一定条件下xA+yB zC达到平衡时，则：
    若A,B,C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、z的关系是；
    已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是状态；
    若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率（填“增大”、“减小”，或“不变”）。
    若容器容积不变升高温度，A的百分含量减小，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比c（B）／c（C）将

    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 工业合成氨N2+3H2 2NH3  H<0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂    ②高温    ③高压    ④及时将氨气液化从体系中分离出来（   ）
    A: ①③  
    B: ②③  
    C: ③④  
    D: ②④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

    温度／℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9x10－2

    2.4×10－4

    1×10－5

    下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应的△H>0
    B: 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
    C: 工业上采用5×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
    D: t℃时，向2L密闭容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2 ， 平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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