万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)

H^＋＋In^－(黄色)ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是（）

①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na₂O ⑤Na₂CO₃ ⑥NaHSO₄ ⑦SO₂ ⑧NH₃

A: ①⑤⑥⑧

B: ①④⑤⑧

C: ②⑥⑦

D: ②③⑥⑦

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市三校联考2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^- ，下列叙述错误的是（）

A: 升高温度，醋酸的电离常数 K_a增大

B: 0.10 mol·L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C: CH₃COOH 溶液中加少量的 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动

D: 25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市荔湾区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

某温度(t℃)时，水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示，a点水的离子积K_w=。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显(填“酸”或“碱”或“中”)性。

向含有酚酞的0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：。

将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl₃溶液的正确方法是。

25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰ ，要使c(Cu²⁺)=0.2mol·L⁻¹溶液中的Cu²⁺沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu²⁺)降低到2×10⁻⁴mol·L⁻¹]，则应加入NaOH溶液调节pH为。

难度：困难题型:常考题来源：广东省广州市荔湾区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 在FeSO₄溶液中加入铁粉以防氧化

B: 加入催化剂能使 H₂O₂的分解速率加快

C: H₂、I₂、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深

D: 用排饱和食盐水收集 Cl₂

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市荔湾区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 氯水中有下列平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，当加入AgNO₃后溶液颜色变浅

B: 工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率

C: 硫酸工业中进行的反应 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，往往使用催化剂

D: 2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深

难度：简单题型:常考题来源：广东省潮州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6．已知反应：2NO₂（红棕色） $\text{[math]}$ N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法错误的是（）

A: 图1现象说明该反应为放热反应

B: 图2中b点的操作是压缩注射器

C: c点：v(正)＞v(逆)

D: 若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题

解析收藏试题篮

7．化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。

如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：。

某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO₄∙7H₂O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为(填离子符号)，再加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H₂O₂后果是。(已知 $\text{[math]}$ ，lg2 $\text{[math]}$ 0.3)

化合物	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp的近似值	10^-17	10^-17	10^-39

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题

解析收藏试题篮

8．国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施，疫情防控中要用含氯消毒剂等对环境进行彻底消毒。氯水中存在 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A:

B:

C: 加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

D: 加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题

解析收藏试题篮

9．氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

四氧化二氮是火箭推进器的燃料，它与二氧化氮可以相互转化。一定条件下，密闭容器内发生化学反应： $\text{[math]}$ △H＞0，达到平衡时，当分别改变下列某一条件，回答：

①达到平衡时，升高温度，平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

②达到平衡时，保持体积不变充入Ar气时，平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③达到平衡时，保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄ ，达到平衡时NO₂的百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)。

消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出此反应的热化学方程式，该反应(填“高温”或“低温”)能自发进行。

在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将2 mol NO和1 mol H₂充入一个1 L恒容的密闭容器中，经相同时间测得混合气体N₂的体积分数与温度的关系如图所示。则低于900 K时，N₂的体积分数(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是。高于900 K时，N₂的体积分数降低的可能原因是(任写一点)。

氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol N₂和2 mol H₂合成氨反应达到平衡状态时，测得N₂的转化率为25%，则达平衡时该反应的中平衡常数K=(列出计算式)。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

解析收藏试题篮

10．某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列有关说法正确的是（）

A: 继续通入少量物质的量之比为1：1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大

B: 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大

C: 其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小

D: 保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

难度：中等题型:常考题来源：陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

解析收藏试题篮