万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的NO₂和N₂O₄发生反应：2NO₂(g，红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g，无色)。各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: X代表NO₂的物质的量随时间变化

B: 2min内，v(Y)=0.4mol•L^-1•min^-1

C: 当容器中混合气体密度不变时，可判断该反应已达平衡状态

D: 反应达到最大限度时，Y的转化率为80%

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市慈溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

2．利用甲烷可消除 $\text{[math]}$ 的污染： $\text{[math]}$ 。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随时间变化的有关实验数据见表。

组别

温度

$\text{[math]}$

0

10

20

40

50

①

$\text{[math]}$

0.50

0.35

0.25

0.10

②

$\text{[math]}$

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市2020-2021学年高一下学期期终质量联考化学试题

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3．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化： $\text{[math]}$ 。一定温度下，将SO₂和O₂及固体催化剂V₂O₅充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

请回答下列问题：

该反应是反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是。

图2中，曲线I表示的物质是(填化学式)，B点时该物质的转化率为，其中v(正)大于v(逆)的点是(填字母)。

关于以上反应，下述有关说法错误的是____(填标号)。

V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为VO₂；VO₂再被O₂氧化。写出该催化循环机理的化学方程式、。

难度：中等题型:常考题来源：河南省驻马店市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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4．在2 L密闭容器中，800℃时，反应 $\text{[math]}$ 体系中 $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

图中，A点处 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”) ；

图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是；

下列能说明该反应一定达到平衡状态的是；

a． $\text{[math]}$

b．容器内的密度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．体系的平均摩尔质量不变

e． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不变

下列措施不能使该反应的反应速率增大的是；

a．及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 b．适当升高温度

c．增大 $\text{[math]}$ 的浓度d．由选择高效的催化剂

此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 其中反应速率最快的是。

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市2020-2021学年高一下学期期终质量联考化学试题

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5．碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和 $\text{[math]}$ ，模拟发生脱硝反应： $\text{[math]}$ ，测得不同温度下， $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如图所示， $\text{[math]}$ 时下列不能说明反应已经达到平衡状态的是（）

A:

B:

C: 容器内的气体的压强不再发生变化

D: 气体的密度不再发生变化

难度：中等题型:常考题来源：河南省驻马店市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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6． KI溶液和I₂的反应原理为 $\text{[math]}$ ，某温度下，反应体系中I^-浓度的变化如下表所示：

t/s	0	10	20	30	40	…
$\text{[math]}$	1.0	0.6	0.4	0.3	0.3	…

下列说法错误的是（）

A: 该反应由快变慢是因为反应物浓度逐渐减小

B: 30 s时，正、逆反应速率相等

C:

D: 10～20 s内，v(I₂)=0.02 mol/(L·s)

难度：中等题型:常考题来源：河南省平顶山市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

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7．氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在 $\text{[math]}$ 反应中，44.8 LH₂ (标准状况)恰好完全反应放出的能量为kJ。

实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。

①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。

②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表(填“锌粉”或“锌粒”)。

氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。

放电时，负极反应式为；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。

工业上常利用合成气(H₂、CO)合成甲醇，原理为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，在不同催化剂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 作用下反应，测得CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。

①催化效率：Cat₁ Cat₂ (填“＞”“＜”或“＝”)。

②0～10 min内， $\text{[math]}$ 作用下用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=。

③该温度及Cat₂作用下，达到平衡时CO的转化率为(A的平衡转化率 $\text{[math]}$ )。

难度：中等题型:常考题来源：河南省平顶山市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

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8．在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷，同时发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是（）

A: 混合气体的密度保持不变

B: 乙烷、乙烯的体积分数相等

C: 气体总压强保持不变

D: 甲烷、丙烯的生成速率相等

难度：中等题型:常考题来源：河南省平顶山市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

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9．二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

I：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH₁=-197.7kJ/molK₁(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V₂O₅催化剂的密闭容器装置：

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO₂、1molO₂进行投料，达平衡时，三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。

在容器丙中，0.1 MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到数据如下表：

实验序号	A组	B组	C组
反应温度	451℃	451℃	551℃
投料方式(按照SO₂、O₂、SO₃的顺序)	2 mol 、1mol、0 mol	0mol 、0mol 、2mol	2mol 、1mol 、0mol
含硫化合物的转化	60%	b	c
反应的热量变化	放热a	吸热79.08kJ	放热
压强平衡常数(Kp)	K_p1	K_p1	K_p2

①表中：a= 。

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则K_p1=MPa^-1。

③451℃时，若按0.4 mol SO₂、0.4mol O₂、0.4 mol SO₃进行投料，则反应开始时v_正(SO₂)v_逆(SO₂)(填“＞”、“＜”或“=”)。

将上述固体催化剂V₂O₅换成NO₂气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) △H₂ K₂(浓度平衡常数)

Ⅲ：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H₃=-114.1 kJ/molK₃(浓度平衡常数)，△H₂=；K₃=(用含有K₁、K₂的表达式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题

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10．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY₃(g) ΔH=-92.6kJ·mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（）

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q>0)

A: 容器①、②中反应的平衡常数相等

B: 达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^-1

C: 容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D: 若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题

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