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部编版： 必修1
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  • 1． 一定条件下，   ，达到平衡后，根据下列图像判断：

    升高温度，达到新平衡的是（填“A”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    减小压强，达到新平衡的是，A的转化率
    减小C的量，达到新平衡的是
    增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率：，A的转化率：
    使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省泗县第一重点高中2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 已知某可逆反应： 在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是：（    ）

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省泗县第一重点高中2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 在密闭容器中发生如下反应： ，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是：（    ）
    A: 平衡向逆反应方向移动
    B: Z的体积分数增大
    C:
    D: X的转化率下降
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省泗县第一重点高中2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

    反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1

    反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1
    已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1 ， E(H—H)=436kJ·mol-1 ， 由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ。
    对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为kPa·s-1；；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为。
    恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：

    反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k

    反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′

    实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。
    难度： 困难 题型:真题 来源：2021年高考化学真题试卷（湖北卷）
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  • 5． CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2 ， S8受热分解成气态S2 ， 发生反应 ，回答下列问题：
    CH4的电子式为，CS2分子的立体构型为。
    某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。

    ①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为。

    ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

    a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数

    一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。

    用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:真题 来源：2021年高考化学真题试卷（天津卷）
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  • 6． 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D: 加入一定量氩气，平衡不移动
    难度： 中等 题型:真题 来源：2021年高考化学真题试卷（辽宁卷）
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  • 7． 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，错误的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水市2020-2021学年高二下学期普通高中教学质量监控化学试题
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  • 8． 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

    资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。
    研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4 ， 装置示意图如图。

    ①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极。

    ②Fe电极上的电极反应为。

    ③循环使用的物质是(填化学式)溶液。

    ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：。

    K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

    资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。

    取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是，经处理后的废水中NaCN的含量为g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安市2020-2021学年高二下学期期末检测化学试题
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  • 9． 一定会使可逆反应平衡发生移动的是（   ）
    A: 温度
    B: 物质的量
    C: 催化剂
    D: 压强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市宝山区2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题
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  • 10． 一定温度下，将浓度为 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题
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