万考题-全国中小学题库

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1． 20℃时，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）

A:

B: 溶液中导电粒子数目减少

C: CH₃COOH电离程度增大，c(H⁺)也增大

D: 向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

难度：中等题型:模拟题来源：上海市金山区2021-2022学年高三上学期质量监控（一模）化学试题

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2． CO₂的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO₂加氢制CH₃OH的过程中，主要发生的化学反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ =+49.5kJ

②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ =-40.9kJ

完成下列填空：

反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v_正 v_逆(选填“＞”或“＜”)。

在1L密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂ ，发生上述反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：p₁p₂(选填“＞”或“＜”)。

某温度下达到平衡时，容器中的n(CH₃OH)=0.3mol、n(CO)=0.3mol。达到平衡所需时间tmin，则0~tmin内CH₃OH平均反应速率v(CH₃OH)=；反应②的平衡常数K的数值为。

工业废气中的CO₂可用氨水捕获，生成NH₄HCO₃溶液。

常温下，0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液的pH≈8，请解释原因。

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃溶液与NaCl溶液充分混合后静置，发现有沉淀析出，则沉淀的化学式为；比较上层清液中的离子浓度关系：c(H⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )c(OH^-)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )(选填“＞”“＜”或“=”)。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市金山区2021-2022学年高三上学期质量监控（一模）化学试题

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3．低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷( $\text{[math]}$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。298K下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有____。

利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：

①下列有关说法正确的是。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B．若 $\text{[math]}$ 随温度的上升而增大，则 $\text{[math]}$

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol $\text{[math]}$ ，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

②已知810K条件下，存在等式 $\text{[math]}$ (常数) $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。