万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的CO₂ ，主要反应如下：

I.C₈H₁₀(g) $\text{[math]}$ C₈H₈(g)+H₂(g) ΔH₁=+117.6kJ·mol^-1；

II.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1。

回答下列问题：

一定温度下，向盛放催化剂的10L恒容密闭容器中充入2molC₈H₁₀(g)和1molCO₂(g)发生反应I和反应II。20min末达到平衡，C₈H₈(g)、H₂O(g)的体积分数分别为25%和5%。

①0~20min内，用C₈H₁₀的物质的量浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ (C₈H₁₀)=。

②起始投料量不变，在不同温度、压强下重复实验，测得H₂的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。

由图可知，温度低于T₀°C时，以反应(填“I”或“II”)为主，理由为；T₁°C时，三条曲线几乎相交的原因为。

催化脱氢过程中发生积碳反应：

(g)→8C(s)+4H₂(g) ΔH₃=-126kJ·mol^-1。积碳反应可能导致的后果为(写一条即可)。

难度：中等题型:常考题来源：山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题

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2．锗是一种呈灰白色的稀有金属，在自然界中的分布极为分散，所以很难看到有独立成矿的锗，一般与含硫化物的铅、锌、铜以及特定的煤炭伴生，提取比较麻烦，产量也不高。如图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO₂和ZnS少量Fe₂O₃)来制备高纯度锗的流程。

已知：1.GeCl₄沸点低(83.1℃)易水解，在浓盐酸中溶解度低。

2.GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。

根据元素周期表中位置推测，锗和砷元素最高正价含氧酸的酸性：>(用含氧酸化学式表示)。滤渣2中除含有MgGeO₃外，还含有少量。

步骤⑤中加入浓盐酸，发生主要反应的化学方程式为，不用稀盐酸的原因是。

步骤⑥发生反应的化学方程式为。

如表是不同镁化合物对锗回收率的影响，实验中选用MgCl₂、MgSO₄或MgO作为沉淀剂，以及不同n(Mg)/n(Ge)条件下锗的回收率。

表1不同Mg/Ge摩尔比条件下的错回收率/%

水解母液	n(Mg)/n(Ge)
水解母液	0	0.5	1	1.5	2	2.5
1#	65.3	92.4	95.9	98.5	99.1	99.1
2#	57.1	90.5	94.9	98.2	98.8	98.9
3#	41.6	87.1	93.1	97.5	98.5	98.5

表2不同镁化合物对锗回收率的影响

镁化合物	回收率/%
MgCl₂	98.3
MgSO₄	98.2
MgO	85.3

由表1可知工业上n(Mg)/n(Ge)=，锗的回收率比较理想，由表2可知，MgCl₂与MgSO₄作为沉淀剂，锗的回收率都比较理想，而MgO的沉淀效果不理想，这可能是因为。

用氢气还原GeO₂可制得金属锗。其反应如下：①GeO₂+H₂=GeO+H₂O②GeO+H₂=Ge+H₂O③GeO₂+2H₂=Ge+2H₂O。反应式③△H=+13728kJ•mol^-1 ， △S=+15600J/(K•mol^-1)，则还原反应的温度一般控制在℃范围内。（已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273）

锗的性质与铝相似，锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时锗表面被所致。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三12月月考化学试题

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3．在一密闭容器中存在反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ K_正。某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A: 图Ⅰ中t时刻改变的条件一定是升高温度

B: 图Ⅱ中t时刻改变的条件一定是加入催化剂

C: 图Ⅲ中甲和乙改变的条件是温度，且乙的温度更高

D:

难度：中等题型:常考题来源：重庆市九校联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

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4．已知反应：2NO₂(红棕色，g)⇌N₂O₄(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO₂充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是（）

A: N→M→N

B: N→M→P

C: N→P→N

D: N→P→M

难度：困难题型:常考题来源：重庆市九校联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

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5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：重庆市九校联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

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6．一定条件下，反应H₂(g)+ Br₂(g)=2HBr(g)的速率方程为v= kc^α(H₂)·c^β(Br₂ )·c^γ(HBr) ，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H₂)/ (mol·L^-1)	c (Br₂)/ (mol·L^-1)	c(HBr)/ (mol·L^-1)	反应速率
0.1	0. 1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.4	0.1	4	2v
0.2	0.1	c	4v

根据表中的测定结果，下列结论不正确的是（）

A: 表中c的值为4

B: α、β、γ的值分别为1、2、- 1

C: 反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大

D: 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

难度：中等题型:常考题来源：山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题

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7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A:

B: 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题

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8．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 0~t₂时，v_正>v_逆

B: t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加入C

C: Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

D: Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K_Ⅰ_Ⅱ

难度：中等题型:模拟题来源：上海市黄浦区2021-2022学年高三上学期12月一模化学试题

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9．已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 均难溶于水， $\text{[math]}$ ，离子浓度 $\text{[math]}$ 时认为其沉淀完全。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）