万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知：N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g) △H=-291.9 kJ·mol^-1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（）

化学键	N=N	F-F	N-F
键能/kJ·mol^-1	941.7	x	283.0

A: 464.4

B: 154.8

C: 813.5

D: 756.3

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构的水合物晶体，CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

“可燃冰”晶体中平均每46个H₂O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH₄分子，另外2个笼分别容纳1个H₂O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为 (填化学式)。

已知：

CO₂(g)+nH₂O(l)=CO₂·nH₂O(s) △H=-57.98kJ·moI^-1

CH₄(g)+nH₂O(l)=CH₄·nH₂O(s) △H=-54.49kJ·mol^-1

反应CO₂(g)+CH₄·nH₂O（s)=CH₄（g)+CO₂·nH₂O(s)的△H=kJ·mol^-1

科学家提出用CO₂“置换”CH₄开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是。

图中显示，CO₂·nH₂O的生产速率明显大于 CH₄·nH₂O释放出的速率，其原因是。

利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

①反应(i)的化学方程式为。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。

难度：中等题型:常考题来源：河北省衡水市衡水中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．已知：①2C(s) +O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

则制备水煤气的反应C＋H₂O(g) ＝CO(g) ＋H₂(g) 的ΔH为（）

A: ＋262.6 kJ·mol^－1

B: －131.3 kJ·mol^－1

C: －352.3kJ·mol^－1

D: ＋131.3kJ·mol^－1

难度：中等题型:常考题来源：西藏自治区北京实验中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．已知热化学方程式：

C(金刚石，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ ①

C(石墨，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂②

C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH₃＝＋1.9kJ·mol^－1 ③

下列说法正确的是（）

A: 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行

B: 金刚石比石墨稳定

C: ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

D: ΔH₁＜ΔH₂

难度：中等题型:常考题来源：西藏自治区北京实验中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知反应H₂（g）+ I₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g），1 mol H₂完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（）

化学键	H—H	I—I
断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）	b	c

A: 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B: 断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C: 断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ

D: 向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂ ，充分反应后放出的热量小于2a kJ

难度：中等题型:常考题来源：西藏自治区北京实验中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁

一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C₃H₈ 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

①0～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C₃H₆) =， C₃H₈ 的平衡转化率为。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。

A．气体密度保持不变 B．[c(C₃H₆)·c(H₂)]/c(C₃H₈)保持不变

C．装置内总压器保持不变 D．C₃H₈ 分解速率与 C₃H₆ 生成速率相等

总压强分别为 p₁ 和 p₂ 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

图片_x0020_100023

①压强：p₁__ p₂； △H₁0 (填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)

②若p₁=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)

③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因。

在实际生产中，还可能存在如下副反应：

C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+CH₄(g) △H₂ = +81.7 kJ/mol

C₂H₄(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₆(g) △H₃

C₃H₈(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+C₂H₆(g) △H₄ = -54.8 kJ/mol

则△H₃=。

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2019-2020学年高三上学期理综-化学第一次月考试卷

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7．白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ·mol^－1 ， P-O b kJ·mol^－1、P=O c kJ·mol^－1、O=O d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是（）

A: (6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

B: (4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1

C: (4c＋12b－4c－5d)kJ·mol^－1

D: (4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省书生中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8． N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂ ，使反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃达到平衡，测得反应放出热量为Q₁。

填写下列空白：

Q₁92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

b曲线是时的能量变化曲线。

上述条件下达到平衡时H₂的转化率为。

在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则2Q₁与Q₂的关系为。

难度：中等题型:常考题来源：广西宾阳县宾阳中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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9．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( )

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₄

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₅2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g) ΔH₇CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(aq) ΔH₈

A: ①

B: ④

C: ②③④

D: ①②③

难度：中等题型:常考题来源：广西宾阳县宾阳中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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10．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/kJ·mol^－1	436	157	568	432	298

A: 432 kJ·mol^－1>E(H-Br)>298 kJ·mol^－1

B: 表中最稳定的共价键是H-F键

C: H₂(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol^－1

D: H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol^－1

难度：中等题型:常考题来源：广西宾阳县宾阳中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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