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部编版： 必修1
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  • 1．

    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．

    请回答下列问题：
    Y基态原子的电子排布式是 

    Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 

    XY2﹣的立体构型是 

    Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 

    将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充

    分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式

    是　 ；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是 
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 2．

    （1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能（kJ•mol﹣1）

    786

    715

    3401

    则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为　 （以化学式表示）．

    （2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为　 　．已知该氧化物的密度是pg•cm﹣3 ， 则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为　 　 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：
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  • 3． 自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题：
    铁能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 其熔点为﹣20.50C，沸点为1020C，易溶于CCl4 ， 据此判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）

    铁在元素周期表中位置是 ，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是 

    南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为 

    亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠属于 盐（填“正”、“酸式”）．

    金刚石晶胞结构模型如图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为　 　；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为　 　；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g•cm﹣3 ， 摩尔质量为b g•mol﹣1 ， 计算晶体中最近的两个N原子间距离是　 　nm（用含a、b代数式表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：
    组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是　 ，在基态O原子中，核外存在　 对自旋相反的电子．

    下列关于青蒿素的说法正确的是　 　（填序号）．

    a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

    b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

    c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

    在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa

    ①NaH为 晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是　 　，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为　 　．

    ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是　 　．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子　 　．

    ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：

    A

    原子半径最小的元素

    B

    原子核外电子有6种不同的运动状态

    D

    原子L电子层上有2对成对电子

    E

    E与D同主族

    F

    基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态
    A元素是　 ；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为 

    B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为　 ；（用元素符号表示）

    向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4 ， 该物质的阳离子中的化学键有 （填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为 

    B2A4分子中σ键与π键的个数比为 

    E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为　 密度为　 　g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    写出基态Cu2+的核外电子排布式：　 ．与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有　 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 

    PO43﹣的空间构型是 

    与NH3互为等电子体的分子、离子有　  （各举一例）．

    氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 

    在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ， 则1mol CN﹣中含有的π键的数目为 

    Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示．则该化合物的化学式为 

    铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    N位于周期表中第 周期　 族，与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 

    C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 

    Cu+的电子排布式为　 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 

    在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是　 　，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角 乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）

    [Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式 

    Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为　 ，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度　 　g/cm3 ． （阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm=10﹣10 cm）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    镓的基态原子的电子排布式是 

    硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为　 （用元素符号表示）

    气态SeO3分子的立体构型为 ．

    硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 

    与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为 

    金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 

    一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　 　 g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    卤族元素位于元素周期表的　 区；溴的价电子排布式为 

    在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 

    请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．


    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3  H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

    已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2﹣的等电子体 

    图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是　 　．

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 物质结构决定物质性质．回答下列问题：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    四种元素中电负性最大的是　 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 

    单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　 （填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为 

    化合物D2A的立体构型为　 ．中心原子的杂化轨道类型为 

    A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为　 ：列式计算晶体F的密度（g．cm﹣3） 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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