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  • 1． 如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．
    其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．
    其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；
    其中表示氯化钠的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个；
    代表氯化铯的是，每个铯离子与个氯离子紧邻；
    代表干冰的是，每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻；
    由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为，该晶体的化学式为．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA ， Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 g•cm﹣3 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 对下列各图描述不正确的是（    ）
    A: 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个
    B:
    C: 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2
    D: 该气态分子的分子式为EF或FE
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（  ）

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二上学期联考化学试卷
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  • 4． CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

    A: 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6
    B: 该晶体中的阴离子与F2是等电子体
    C: 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
    D: 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二上学期联考化学试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）

    A: 钛和钾都采取图1的堆积方式
    B: 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
    C:
    D: 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二上学期联考化学试卷
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  • 6． Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
    MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2 ． 6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为，1 mol尿素分子中含有的σ键数为．

    某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

    ①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是（用化学方程式表示）．

    ②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式．

    ①基态铜原子的电子排布式为，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有个未成对电子．

    ②图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为 g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

    ①绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质．

    ②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.

    已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年四川省内江市高考化学四模试卷
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  • 7． NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl﹣平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm﹣3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为（   ）

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春四中高考化学一模试卷
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  • 8．

    某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
    用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．

    基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．

    某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2 ， N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．

    下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

    碳酸盐

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    99

    112

    135

    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：．

    用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm﹣3 ， 则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷（三）
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  • 9． 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    溴的价电子排布式为　 ；PCl3的空间构型为 

    已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列　 　式发生．

    A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2

    根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．


    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ•mol﹣1）

    1681

    1251

    1140

    1008

    下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是　 　．

    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2

    已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为　 ，写出CO的等电子体的微粒　 　（写出1个）．

    钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为　 　．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3 ， 则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为　 　cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 10．

    钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    回答下列问题：
    基态钛原子的价电子排布图为　 ，其原子核外共有　 种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为 堆积（填堆积方式）．

    已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为 晶体．

    纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 ．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 

    硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为　 ，其化学式为 

    钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被　 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被　 个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为 
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：
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