万考题-全国中小学题库

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1．氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )

A: 四面体形、三角锥形、sp³

B: 平面三角形、V形、sp²

C: 平面三角形、平面三角形、sp²

D: 四面体形、三角锥形、sp²

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述错误的是 ( )

A: PH₃分子中有未成键的孤对电子

B: PH₃是极性分子

C: 它的分子构型是三角锥形

D: 磷原子采用sp²杂化方式

难度：中等题型:常考题来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷

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3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 ( )

A: 在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B: 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²^＋

C: 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D: 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

难度：中等题型:常考题来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷

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4．下列推论正确的是（）

A: NH₄⁺为正四面体结构,可推测PH₄⁺也为正四面体结构

B: CO₂晶体是分子晶体,可推测SiO₂晶体也是分子晶体

C: SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色

D: 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

难度：简单题型:常考题来源：四川省双流中学2017-2018学年高二下学期理综-化学第一次月考考试试卷

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5．硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：

基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为。

B₄C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于晶体，AsF₃的沸点（60.4℃）比SbF₃的沸点（376℃）低，其原因是。

已知反应：(CH₃)₃C—F+SbF₆→(CH₃)₃CSbF₆ ，该反应可生成(CH₃)₃C⁺ ，其碳正离子中碳原子杂化方式有。

与BF₃互为等电子体的分子和离子分别为（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则BF₃中的大π键应表示为。

砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有个，与每个硼原子紧邻的硼原子有个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为(列出表达式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

难度：困难题型:常考题来源：河北省承德市联校2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。

请回答下列问题：

镍的基态原子核外价层电子排布式为，基态Fe³⁺有种不同运动状态的电子，基态铬原子有个未成对电子。

配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是（填元素符号），铬的高价化合物可将CH₃CH₂OH 氧化为CH₃CHO，CH₃CHO 中—CH₃和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为、。

镍能与CO 形成Ni(CO)₄ ，常温下Ni(CO)₄是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)₄是晶体，组成Ni(CO)₄的三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为。

NiO 的立方晶体结构如图所示，则O^2-填入Ni²⁺构成的空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm^-3 ， Ni²⁺和O^2-的半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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7．镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

基态Ga原子的核外电子排布式为，基态As原子核外有个未成对电子。

镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3。砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。

比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。

镓的卤化物	GaCl₃	GaBr₃	GaI₃
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是。

二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化方式为。

砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为，晶体的密度为(设N_A 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm^-3。

难度：中等题型:常考题来源：河北省邢台市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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8． B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

基态Co原子核外电子占据种不同的能级，其中有个未成对电子。

Co 能形成[Co(CNO)₆]^3-。

①1mol 该离子中含有σ键的数目为。

②与CNO^-互为等电子体的分子为（填化学式，任写一种）

③C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

④相同压强下，CO 晶体的熔点高于N₂晶体的原因为。

多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为，其中B原子的杂化形式为。

BN 晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。

①晶体的最小环中含有个B原子。

②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值可表示为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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9．下列分子中,立体构型不是直线形的是(　　)

A: CO

B: H₂O

C: CO₂

D: C₂H₂

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练8形形色色的分子与价层电子对互斥理论

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10．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体形而分子或离子的立体构型为V形的是(　　)

A:

B: PH₃

C: H₃O⁺

D: OF₂

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练8形形色色的分子与价层电子对互斥理论

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