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  • 1． 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。
    Cu＋的电子排布式；
    在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为个；
    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2 ， 不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为；
    PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式，PCl5的立体构型为；
    金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3 ， NA表示阿伏加德罗常数，则铜的配位数，铜的金属半径为pm。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
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  • 2． CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题：
    C、N、O的第一电离能最大的是，原因是。基态Fe 原子的价电子排布图为。
    Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以原子为配位原子与Fe原子结合。

    离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1 ， 在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是。
    用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有形成。

    a.离子键       

    b.配位键         

    c.非极性键       

    d. σ键

    钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离pm （已知 =1.73 计算结果保留整数）。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 3． 某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。
    Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体，可通过区分晶体和非晶体；基态Cu原子的价电子排布式为，基态Cu原子的核外电子排布中有对自旋状态相反的电子。
    CH4分子中C原子的杂化方式为，NH3沸点比CH4高的原因是。
    酸性：H3AsO4H3AsO3 ， 原因。
    H3O+、H2O相比较，键角较大的是，其原因是。
    一种Fe晶体晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，已知该晶体的密度为ρ g·cm-3 ， Fe的相对原子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，NA=(列式表示即可)。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
    基态K原子中，核外电子的空间运动状态共种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。
    K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较：K(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较：K(填“>”或“<")Cr.
    IO3-离子的立体构型的名称为，中心原子的杂化方式为.
    HIO4的酸性强于HIO3 ， 其原因为
    KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

    晶胞的棱长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为nm，与K紧邻的O的个数为。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023 ， 列式计算晶体的密度为g/cm3. (不必计算结果)
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学四模考试试卷
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  • 5． 氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
    基态钴原子的核外电子排布式为。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。
    氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是、， 1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
    ClO4-的空间构型为。
    一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为。

             

    电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3 ， [C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为pm和 pm。 (设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省百校2017-2018学年高考理综-化学考前模拟考试试卷
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  • 6． 碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
    基态氯原子的价电子排布图是；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有种
    碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为。
    相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是。
    铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2- ， 写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为。
    氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为g·cm-3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省宿州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 7． 工业上常利用铜萃取剂，使溶液中的Cu2+富集进入有机相，再经过进一步的反萃取实现金属铜的沉积、再生，铜萃取剂富集Cu2+的原理如下：

     
    基态铜原子所失去的第一个电子所占据的能层符号是， 价铜离 子的简化电子排布式为。
    铜萃取剂中所含 元素的电负性由大到小顺序为，N原子以杂化轨道与O原子形成σ键。
    铜萃取剂与 Cu2+形成的配合物在水相的溶解度有机相的溶解度(填“>”、“<”、“=”)，该配合物晶体类型为 。
    某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实 验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；沉淀溶解后溶液中的阳离子内存在的化学健类型有。
    铜的一种氯化物的晶胞如图所示 ，该氯化物的化学式，Cu 和Cl之间最短距离为460.0pm，则晶体密度为g/cm3。(列式表示)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省皖江名校2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 8．                   
    写出基态镍原子的电子排布式.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的区； 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫光谱。
    丙酮( )分子中2号碳原子的杂化方式为；与CS2互为等电子体的阴离子是(写一种)；CO32-的立体构型是。
    含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成mol AgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是。
    如图所示为GaAs的晶胞结构。

    ①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是

    ②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 9． 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（    ）
    A: NaCl和HCl  
    B: NaOH和Na2O
    C: C3H8和H2O2   
    D: SO2和SiO2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市静安区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。
    E属于区的元素，其基态原子的核外电子排布式为。
    五种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。
    B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
    下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7：64)，发生反应的化学方程式为。

    A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
    已知G 与Cl元素的某种化合物的晶胞结构如图所示： 则该化合物的化学式是，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：新疆维吾尔自治区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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