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部编版：必修1

1．价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N₂和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

根据上述信息，回答下列问题：

写出分子或离子的空间构型：IO₃^﹣、SiO₃^2﹣

由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N₂H₄　、　　（写两种）；

如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm³ ，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，

镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A ，则镁原子的半径为　　cm．

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2． N₃^﹣称为叠氮离子，1个N₃^﹣中共含有个电子，与N₃^﹣离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）

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3．氮可以形成多种离子，如N³^﹣、NH₂^﹣、N₃^﹣、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺ ，因此有类似于NH₄⁺的性质．
（1）NH₂^﹣的电子式为　　．
（2）N₃^﹣有　　个电子．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^﹣电子数相同的物质的化学式　　、　　．
（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N₃^﹣的构型．
（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N⁵”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N⁵”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N⁵”分子碎片所带电荷是

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4．电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（　　）

A: ¹²CO₂和¹⁴CO
B: H₂O₂和D₂O
C: N₂和¹³CO
D: NO和CO

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5．等电子体之间往往具有相似的结构，N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）

A: N₂O为三角形分子

B: N₂O与CO₂均不含非极性键

C: N₂O的电子式可表示

D: N₂O与SiO₂为等电子体、具有相似的结构和相似性质

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10．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）

A: CO、NO、NaH、N₂

B: SO₂、NO₂⁺、N₃^﹣、CNO^﹣

C: CO₃^2﹣、NO₃^﹣、BeCl₂

D: SiF₄、SiO₄^4﹣、SO₄^2﹣、PO₄^3﹣

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