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部编版： 必修1
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  • 1． 化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（   ）
    A: 核磁共振
    B: 红外光谱
    C: 同位素示踪法
    D: 质谱法
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 某气态化合物X含C，H，O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是（   ）
    A: ①②④
    B: ②③④
    C: ①③⑤
    D: ①②
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷
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  • 3． Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJ•mol﹣1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是．
    三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为晶体．
    金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为，其中体心立方晶胞空间利用率为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）
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  • 4． 等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．如：N2、CO与C22﹣、CN﹣为等电子体．
    已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为 

    聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH﹣CN经聚合反应生成；则CH2=CH﹣CN中C原子的杂化方式为　 ；分子中σ键和π键数之比为 

    CO常与过渡金属原子M形成配合物M（CO）n ， 其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n= 

    CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ•mol﹣1）


    C﹣O

    C=O

    C≡O

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9


    N﹣N

    N=N

    N≡N

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    CO与N2中化学性质较活泼的是 ；结合数据说明原因 

    Fe3+ ， Fe2+ ， Co3+ ， Co2+都能与CN﹣ 形成配合物．硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe（CN）6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe（CN）6]；在K4[Fe（CN）6]和K3[Fe（CN）6]晶体中都不存在的微粒间作用力是　 　．（填标号）

    A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．配位键　　 E．范德华力

    写出与NO3﹣ 互为等电子体的分子　 （写出一种）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． （1）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　 　；1mol O22+中含有的π键数目为　 　．

    （2）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    根据等电子原理，写出CO分子的结构式 

    甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液共热生成Cu2O沉淀．

    ①写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式　 　；

    ②已知乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CHO+Cu（OH）2Cu2O↓+CH3COOH+H2O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu（OH）2反应的化学方程式，并配平　 ．

    ③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ．

    ④甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　 ，甲醛分子的空间构型是 ．

    ⑤如图是Cu2O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表　 　（填Cu或O）原子．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 氮元素可形成氰化物（含CN﹣）、叠氮化物（含N3﹣）、氰酸盐（含CNO﹣）、络合物等多种化合物．
    HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和CNO﹣ ．

    ①与CNO﹣互为等电子体的分子有： （举1例），由此可推知CNO﹣的空间构型是 型．

    ②C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是 

    叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣ ．

    ①写出Co3+在基态时的核外电子排布式：　 　；

    ②[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为　 ； CN﹣中C原子的杂化类型是 

    NaN3与KN3结构类似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． （1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1．写出这些化合物的化学式　 ．

    （2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式　 　．

    （3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式　 　．

    （4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．

    ①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是　 　和　 ．

    ②此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2﹣互为等电子体的分子有： ​ 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 请根据近代的等电子原理回答一下问题

    CO2 ， CNS﹣ ， NO ， N具有相同的通式AX2 ， 价电子总数为　 　，是 形分子，它们是等电子体．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． （1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为　 　和　 　（各举一种即可，填化学式），与NH4+互为等电子体的分子为　 　一种即可，填化学式）．

    （2）H2O的中心原子的价层电子对数为　 　，VSEPR模型名称为 ，分子的立体结构名称为　 CO32﹣的中心原子的价层电子对数为　 　，VSEPR模型名称为 ，离子的立体结构名称为  CCl4的中心原子的价层电子对数为　 ，VSEPR模型名称为 ，分子的立体结构名称为 ．

    （3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　 　，SiH4的熔、沸点比CH4高，其主要原因是　 ．

    （4）烯烃易发生加成反应的原因　 ，可用苯从溴水中萃取溴的原因 ．氨气极易溶于水的因 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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