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部编版： 必修1
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  • 1． 物质结构决定物质性质．回答下列问题：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为．
    单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为．
    化合物D2A的立体构型为．中心原子的杂化轨道类型为．
    A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为：列式计算晶体F的密度（g．cm﹣3）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算a
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  • 2． 某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．
    下列有关说法中错误的是      


    若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别b
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  • 3．

    2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）
    A: Ts是第七周期第ⅦA族元素
    B: Ts的同位素原子具有相同的电子数
    C: Ts在同族元素中非金属性最弱
    D:
    难度： 简单 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）（正式版）
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  • 4． 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
    铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为，
    第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）
    镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为；

    与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型；一定压强下将AsH3和NH3 ． PH3的混合气体降温是首先液化的是，理由是；
    铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体的密度为 g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山西省吕梁市孝义市高考化学考前热身试卷 ,
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  • 5． 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    下列关于金属及金属键的说法正确的是．

    a．金属键具有方向性与饱和性

    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
    过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．
    甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 金属键的涵义
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  • 6． 某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：电子式c
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  • 7． 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（   ）
    A: 已知A−+H2B(过量) HA+HB− ， 则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−
    B: 在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ， 则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1
    C:
    D: 将0.2 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)
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  • 8． 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（   ）

    A: 常温常压下，E、L均为气态有机物
    B: E是一种含有10个电子的分子
    C: 上述反应的类型是置换反应
    D: 上述4种物质中有3种为共价化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 ， 该元素的气态氢化物化学式可表示为（   ）
    A: HR
    B: H2R
    C: RH3
    D: 不能确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省惠州市永汉中学高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（   ）
    A: K,Na,Li
    B: C,N,O
    C: Cl,S,P
    D: Al,Mg,Na
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷
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