万考题-全国中小学题库

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1．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．

紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^﹣¹ ．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：．

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是．

共价键	C﹣C	C﹣N	C﹣S
键能/kJ•mol^﹣¹	347	305	259

实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：

则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：，其原因是（从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca²⁺周围和它最邻近且等距离的Ca²⁺有个．

金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．

难度：中等题型:常考题来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断b

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2．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．

请回答下列问题：

与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为．

臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT（3﹣甲基﹣2﹣丁烯硫醇，结构如图1）．

1mol3﹣MBT中含有σ键数目为（N_A为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3﹣MBT（CH₃）₂C=CHCH₂OH（填“高于”或“低于”），主要原因是．

S有+4和+6两种价态的氧化物．

下列关于气态SO₃和SO₂的说法中正确的是（填选项字母）．

A．中心原子的价层电子对数目相等

B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等

D．都含有极性键

②SO₃分子的空间构型为，与其互为等电子体的阴离子为（举一例）．将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是．

元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为．

单质钋是由键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol^﹣¹ ，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A ，则钋晶体的密度的表达式为 g/cm³ ．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算c

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3． Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol^﹣¹	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：

Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是；

Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；

②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆⁴^﹣）中的配体CN^﹣中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN^﹣互为等电子体的单质分子的路易斯结构式；

三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为；

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算c

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4．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区．

②ACl₂分子中A的杂化类型为，ACl₂的空间构型为．

Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．

①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为．

②写出一种与CN^﹣互为等电子体的单质的电子式．

③六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]⁴^﹣中不存在．

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键

一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式．

②若晶体的密度=ρ g/cm³ ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算c

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5．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．

②下列叙述不正确的是．（填字母）

A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．

②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]⁴^﹣中不存在．

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键

写出一种与 CN^﹣互为等电子体的单质分子式．

根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．

一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式．

②若晶体的密度=ρg/cm³ ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算c

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6． A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：

A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为．

A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC $\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）．

1mol AB^﹣中含有的π键数目为．

如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是．

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n ，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^﹣²³cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=（填数值）；氢在合金中的密度为．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算c

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7．用化学知识回答各题

除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能．图1是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是．（填字母）

德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀ ，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2）．请回答：

C₂₀分子共有个正五边形，共有条棱边，C₂₀晶体属于（填晶体类型）．

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图3所示．晶体中每个Na⁺同时吸引着个Cl^﹣ ，每个Cl^﹣同时吸引着个Na⁺ ．晶体中在每个Cl^﹣周围与它最接近且距离相等的Cl^﹣共有个．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算c

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8．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．

碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为，b对应的物质是，c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为．

在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀ ，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3，则K₃C₆₀属于晶体．

CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式．

CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）₄ ，用配位键表示Ni（CO）₄ 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式．

科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是．

碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

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9．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：

A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）

B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是．

E的最高价氧化物分子的空间构型是．

F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．

A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为．（黑色球表示F原子）

A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

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10．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB₂中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：

A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．

DB₂分子的空间构型为；DB₃分子中D原子的杂化类型为．

C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有

A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为．

E是日常生活中的常见金属．

①E基态原子的电子排布式为．

②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为；实验测得E晶体的密度为ρg/cm³ ，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算a

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