万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法中，正确的是（）

A: 22.4LN₂中一定含有1molN₂

B: 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L

C: 在标准状况下，20mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1∶3

D: 18gH₂O在标准状况下的体积约为22.4L

难度：中等题型:常考题来源：新疆吐鲁番市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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2． CO和CO₂是碳的两种重要氧化物。

在标准状况下，11.2LCO的物质的量是。

标准状况下，11g CO₂的体积是。

相同质量的CO和CO₂所含的氧原子个数比是。

难度：中等题型:常考题来源：新疆吐鲁番市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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3．配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中不正确的是（）

A: “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中

B: “操作2”中玻璃棒起引流作用

C: 所配制的Na₂CO₃溶液中c(Na⁺ )为1 mol·L^-1

D: “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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4．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低可能的原因是（）

A: 称量晶体时天平的砝码沾有其他物质或已生锈

B: 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C: 定容时俯视刻度线

D: 洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分

难度：中等题型:常考题来源：江西省抚州市2021-2022学年高一上学期期末学业质量检测化学试题

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5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 1.8g水中所含氧氢键的数目为2N_A

B: 常温常压下，11.2LCl₂和HCl的混合物所含原子数是N_A

C: 1mol/LMgCl₂ 溶液中所含氯离子的数目为2 N_A

D: 2.8gFe 和标准状况下2.24LCl₂反应转移的电子数是0.15 N_A

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省协作校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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6．下列溶液中的c(Cl^-)与3L 0.1mol/L MgCl₂溶液中的c(Cl^-)相等的是（）

A: 2L 0.1mol/L KCl溶液

B: 1L 0.2mol/L FeCl₃溶液

C: 2L 0.1mol/L CaCl₂溶液

D: 1L 0.6mol/L KClO₃溶液

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市2021-2022学年高一上学期普通高中教学质量监控（期末）化学试题

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7．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：

分析项目	检测结果	单位	参考范围
锌	115.92	μmol/L	66~ 120
铁	7.95	mmol/L	7.52~11.82
钙	0.68	mmol/L	1.55~2.10
血糖	5.0	mmol/L	3.61-6.11

根据上表的数据，回答下列问题。

该儿童元素含量偏低。(填元素符号)

报告单中“mmol/L" 是 ( 填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： C₆H₁₂O₆)的含量。葡萄糖的摩尔质量为。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是mg/dL (已知： 1 L=10 dL )。

难度：中等题型:常考题来源：四川省资阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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8．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）

A: 常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B: 1 mol Na₂O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

C: 200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度相同

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西三新学术联盟2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题

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9．三氯化六氨合钴(Ⅲ) $\text{[math]}$ 是钴化合物合成中的重要原料。实验室以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，步骤如下：

Ⅰ $\text{[math]}$ 的制备： $\text{[math]}$ 可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备 $\text{[math]}$ 可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化， $\text{[math]}$ 易潮解)。

A中发生反应的离子方程式为，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为。

装置的连接顺序为(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是，其作用是。

反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是。

Ⅱ.家用泡腾消毒片由 $\text{[math]}$ 、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出 $\text{[math]}$ 气体。

①泡腾片在水中发生反应的离子方程式为。

②泡腾片使用时需要加水，水作为(填字母)。

A．氧化剂 B．还原剂

C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂

消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上 $\text{[math]}$ 的消毒效率是 $\text{[math]}$ 的倍(结果保留两位小数)。

难度：困难题型:常考题来源：广东省广州市天河区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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10．完成下列问题

NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料。请回答以下问题：

①粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍可能含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有Na₂SO₄的实验方案：。

②如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，则试管A中所盛的药品的俗名为，试管中发生反应的化学方程式为，能证明热稳定性强弱的现象为；

③实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式。

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：

①用NaOH固体配制上述溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)，还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)；

②下列属于容量瓶所具备的功能的是(填字母)

A．配制一定体积准确物质的量浓度的溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体或稀释浓溶液

D．量取任一体积的液体

③根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为；

④将所配得的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.1 mol/L，原因可能是(填字母)。

A．配制前，容量瓶底部有水珠 B．称量时间过长

C．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容 D．摇匀后液面下降，再加水至刻度线

难度：中等题型:常考题来源：广西三新学术联盟2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题

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