| 制备反应会因盐酸浓度下降而停止．
为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量 溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的 体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是．
②进行乙方案实验：
a．使用移液管准确量取残余清液10.00mL，稀释至100mL作为试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．
b．量取试样20.00mL，用 标准溶液滴定，HCl恰好完全反应时，消耗22.00mLNaOH标准溶液，可计算得残余清液中盐酸浓度为 （结果保留四位有效数字）
c．平行滴定后获得实验结果．
③进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具己略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）． | 