万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92g，经如图处理：

下列说法不正确的是（）

A: 滤液A中的阳离子为Fe²⁺和H⁺

B: 样品中氧元素的质量是0.48g

C: 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

D: V=336

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省名校联盟2021-2022学年高一3月联合考试化学试题

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2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 1molNH₄F晶体中含有共价键数目为3N_A

B: 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A

C: 标况下，11.2LNO和11.2LO₂混合后的分子数目为N_A

D: 31g乙二醇中sp³杂化的原子数目为N_A

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题

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3．乙二醇生产工艺中，需使用热的K₂CO₃溶液(脱碳液)脱除CO₂ ，脱碳液中含有的V₂O₅能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量，操作中涉及两个反应如下：①V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O；②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。下列说法不正确的是（）

A: 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B: 反应①生成1molVOCl₂时，反应转移1mol电子

C: V的最高价为+5价，推测V₂O₅只有氧化性

D: 溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题

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4．实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为(填名称)。

用托盘天平准确称取gNaOH固体。

某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。

用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液

若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L。

配制该溶液时，玻璃棒的作用为。
将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填标号)。

①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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5．研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L^-1的氨水溶液，以下操作正确的是（）

A: 将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH₃)溶于500 mL水中

B: 将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液

C: 需取1 mol·L^-1的氨水溶液50 mL，加入500 mL水中

D: 需取1 mol·L^-1的氨水溶液100 mL，配成500 mL溶液

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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6．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑，下列有关叙述不正确的是（）

A: 该反应的还原剂为Fe

B: NaNO₂的氧化性大于Na₂FeO₂的氧化性

C: 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

D: 若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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7．某 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为4∶3∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为2∶3∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为（）

A: 1∶2

B: 1∶3

C: 1∶4

D: 3∶2

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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8．我国科学家利用一种廉价、高效的铈基催化剂，解决了在室温下把甲烷一步转化为液态产品的科学难题。二氧化铈是常用的催化剂，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)制备CeO₂的工艺流程如图所示：

已知：CeO₂难溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸；Ce₂O₃可溶于稀盐酸。

请回答下列问题：

CeFCO₃中铈的化合价为；将氟碳铈矿研磨成精矿的目的是。

碳酸氢钠在270℃时可完全分解。500℃时在空气中焙烧，CeFCO₃与Na₂CO₃发生化学反应，生成CeO₂与Ce₂O₃(2：1)、NaF及一种气体，该反应的化学方程式为。

焙烧后对产物进行水洗，水洗液不宜使用玻璃容器盛装的原因是。

工业生产中，不仅要考虑目标产物的含量，还要综合考虑生产过程中的时间效率。酸浸时，CeO₂含量随盐酸浓度、酸浸温度的变化曲线如图所示，则最适宜的盐酸浓度和酸浸温度为；当温度升高到一定程度后，CeO₂含量随温度升高而减小，其原因可能是。

室温下，向酸浸液中加入氢氧化钠溶液调节pH使Ce³⁺沉淀完全(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1x10^-5mol·L^-1时，沉淀就达完全)，则应调节pH大于。(Ksp[Ce(OH)₃]=1.0x10^-20)。

为测定酸浸液中CeCl₃的浓度，现量取酸浸液V₁mL，加入过量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺ ，加热煮沸2min，然后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，测得终点时消耗标准溶液V₂mL，则CeCl₃的浓度为mol·L^-1(已知：过硫酸铵具有强氧化性，受热易分解；Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。若上述过程中没有进行煮沸操作，则测定结果将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省普通高中2022届高三下学期3月高考适应性测试理综化学试题

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9．化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池既能直接去除城市废水中的尿素，又能发电。以碳作电极尿素燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（）