万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．向KI溶液中持续通入Cl₂ ，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl₂氧化为I₂ ，离子方程式是。

[猜测]棕黄色褪去的原因是I₂被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。

[实验Ⅰ]设计如表实验验证I₂被氧化

装置	序号	试剂a	现象
	甲	Na₂SO₃溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝
	乙	KI溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝

①本实验中，试剂a作剂(填“氧化”或“还原”)。

②甲能证实I₂被氧化而乙不能，原因是。

[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x

i.取vmLcmol·L^-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl₂至棕黄色褪去。

ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A ，试纸不变蓝。

iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I₂)。

iv.立即用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。

已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-

I^-+I₂ $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (棕黄色)

I₂在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

ii的目的是除去溶液中的Cl₂ ，操作A是。

结合数据，计算可得x=(用代数式表示)。

[反思]

实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的(填数字)倍。

从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2022届高三一模考试化学试题

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2．为测定CuSO₄溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题：

实验原理： $\text{[math]}$

实验步骤：

$\text{[math]}$ 中S原子杂化轨道类型； $\text{[math]}$ 的立体构型是；基态铜原子的核外电子排布式为：。

判断 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

固体质量为wg，则c(CuSO₄)=mol·L⁻¹。

若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试化学试题

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3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A: 44g CO₂含有的原子数目为3N_A

B: 标准状况下，2.24L H₂O含有的分子数目为0.1N_A

C: 1mol Na₂O₂熔融时电离产生的离子数为4N_A

D:

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

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4．用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I．准备标准溶液

a．配制100mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；

e．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。

回答下列问题：

将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由。写出标定过程中发生反应的化学方程式。

滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是。

滴定双氧水至终点的现象是。

计算此双氧水的浓度为g·L^-1.

若在配制Na₂C₂O₄标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试题

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5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄Br。下列说法正确的是（）

A: 生成14gN₂时，反应中还原剂的分子数目为4N_A

B: 标准状况下，11.2LBr₂参与反应时转移的电子数为N_A

C: 0.5mol·L^-1的NH₄Br溶液中含有Br^-的数目为0.5N_A

D: 当生成29.4gNH₄Br时，消耗NH₃分子的数目为0.4N_A

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省白山市2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试理综化学试题

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6．科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A: a是电源的正极

B: 阴极的电极反应式为：Fe^2＋-e^-=Fe^3＋

C: 电路中每转移1mole^-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况)

D: 该工艺涉及的总反应为4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：河南省开封市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

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7．过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH₂)₂·H₂O₂]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。

Ⅰ.加合物的制备

量取6.8mL30%H₂O₂溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。

制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是。

控制温度60℃左右所采用的加热方式是，过程中监测温度的方法为；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列(填序号)。

A．圆底蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．瓷制研钵

尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是。

Ⅱ.产品纯度测定

实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。

取ag产品至50mL烧杯中，，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO₄溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO₄溶液。

数据分析：

酸性KMnO₄溶液滴定H₂O₂时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，据此计算产品的纯度为%。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题

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8．配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾g；把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面距刻线处，改用滴加蒸馏水到液面与刻线相切；把瓶塞盖好，颠倒摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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9．将300ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（）

A: 0.3mol/L

B: 0.03mol/L

C: 0.05mol/L

D: 0.04mol/L

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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10． 0^oC，101KPa， 4.48L 某气体的质量为8g，则该气体的相对原子质量为（）

A: 40

B: 40 g/mol