万考题-全国中小学题库

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1．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A: 电解饱和食盐水可制得金属钠

B: 海水提溴涉及到氧化还原反应

C: 海带提碘只涉及物理变化

D: 海水提镁不涉及复分解反应

难度：中等题型:常考题来源：

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2．

某实验室要用90mL1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：

①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。

②需用托盘天平称取NaOH的质量为g。

从海带中提取碘的流程如下图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是

。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

难度：困难题型:常考题来源：浙江省杭州市七校2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子。

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：

海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的。

除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为。

①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液

过程②中由MgCl₂·6H₂O制得无水MgCl₂ ，应如何操作。

从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

从第③步到第④步的目的是。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂ ，并用SO₂吸收。主要反应的化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：2016年高考化学押题卷

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4． NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．

从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．

加入试剂的合理顺序是　　（填选项）．

a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④

实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．

（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是　g．

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　．

（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是　　（填选项）

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

难度：中等题型:常考题来源：

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5．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．

海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．

①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是．（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是　　．（填字母）

A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠

③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业．

材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．

①工业上制造光导纤维的基本原料是．

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是　　．（填字母）

A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝

③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．

①pH＜　　的雨水称为酸雨．燃煤产生的　是引起我国酸雨的主要原因．

②下列物质中，会破坏臭氧层的是　．（填字母）

A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂ ，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是

难度：中等题型:常考题来源：

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6．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：

完成下列填空：

步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是

步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^﹣ ，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是　（选填编号）．

a．2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓）MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

b．2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

c．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

d．4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是

步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：

3I₂+6OH^﹣→5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O；

5I^﹣+IO₃^﹣+6H⁺→3I₂+3H₂O；

萃取剂X应选择　　（选填编号）．

a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl₄d．10mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．

分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：

①要用到的化学试剂是　　（填写化学式）；

②要测定的物理量是

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7．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．

目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．

（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和、．

（2）电渗析法原理如图1所示：

①淡水从　　口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、　　、

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应、有关的化学反应方程式：

海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．

（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：

m．将蒸发结晶得到的MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热，得到无水MgCl₂；

n．电解熔融的氯化镁制金属镁．

步骤m中的“一定条件”指的是　，目的是；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是　

（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺ ，而不吸附其他元素．其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为

难度：中等题型:常考题来源：

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8．海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．

海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、和结晶池，建盐田必须在　处建立（填字母）．

A．离江河入海口比较近的地方

B．气候干燥、多风、少雨

C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩

从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为　（填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]

在步骤A中加入BaCl₂溶液的作用是，步骤C加入Na₂CO₃的作用是，若向粗盐溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂（OH）₂CO₃生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为　

③步骤Ⅲ是在气氛中蒸干得到纯净的MgCl₂固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为　．

电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有

工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO₃的化学方程式：

难度：中等题型:常考题来源：

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9．

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如图所示：

为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：

Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂ ，可通过加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去．写出反应的化学方程式：

写出电解熔融MgCl₂制得金属镁的化学方程式

难度：中等题型:常考题来源：

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10．

海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

回答下列问题：

A步骤的操作名称是；A步骤用到的主要玻璃仪器是　　（选填下列字母代号）

a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿

B步骤中加入的试剂是

通入Cl₂时反应的离子方程式为　，其中氧化剂是

下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：　（填字母代号）

A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

难度：中等题型:常考题来源：山西省临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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