万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列金属可用铝热法制备的是（）

①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬．

A: ①②④

B: ①②③⑤

C: ①③④⑤

D: ①②③④⑤

难度：简单题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷

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2．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐．

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；

②试剂②可以选用；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．

A．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg

B．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg

C．Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg

D．Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg

溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；

③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成．检验SO₄²^﹣的方法是；

④C装置的作用是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学四模试卷

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3．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：

完成下列填空：

步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．

步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^﹣ ，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．

a．2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

b．2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

c．2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

d．4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．

步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：

3I₂+6OH^﹣→5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O；

5I^﹣+IO₃^﹣+6H⁺→3I₂+3H₂O；

萃取剂X应选择（选填编号）．

a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl₄d．10mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．

分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：

①要用到的化学试剂是（填写化学式）；

②要测定的物理量是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

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4．下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）

A: 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却

B: 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄

C: 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液

D: 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广西柳州市柳铁一中高考化学模拟试卷（8）

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5．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．

Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：．

Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：

已知：Br₂常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br₂+3CO₃²^﹣=5Br^﹣+BrO₃^﹣+3CO₂ ．

①通过步骤①氯气氧化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，原因是．

②反应釜2中发生反应的离子方程式为．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．

Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

①用NaClO氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的离子反应方程式是．

②步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因．

③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH₂）₂ ，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH₂）₂时消耗NaClOg．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年安徽省安庆一中高考化学模拟试卷

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6．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

溴在周期表中位于第周期，第族．

步骤②中反应的离子方程式是．

步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为．

步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖南省长沙市高考化学模拟试卷（4月份）

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7．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．

海水中盐的开发利用：

Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．

II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用（写一点即可）

电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是．

Ⅱ．B口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．

用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ，则吸收塔中反应的离子方程式为．

Ⅱ．通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？．

Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90⁰C左右进行蒸馏的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷

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8．

[选修2--化学与技术]海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．

回答下列问题：

脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．

除溴塔中主要的离子方程式为．

沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．

电解槽中阴极的电极反应方程式为．

电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．

难度：中等题型:真题来源：2016年高考化学真题试卷（海南卷）

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9．下列说法正确的是（　　）

A: 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B: 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C: 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

D: 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

难度：中等题型:模拟题来源：

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10．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl^﹣	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^﹣	142
SO₄²^﹣	2560	Mg²⁺	1272

常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）

电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃ ，生成CaCO₃的离子方程式是　

用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：

在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是　　．

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^﹣⁴ mol/L．

①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是．

②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂ ． 25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³计]．

难度：中等题型:模拟题来源：

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