万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）

A: 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B: 在过程②中若要获得无水MgCl₂不可直接蒸干灼烧

C: 除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄²^﹣、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

D: 第③④步的目的是为了浓缩富集溴

难度：中等题型:模拟题来源：2015-2016学年江西省宜春市袁州区高三上学期期末化学模拟试卷11

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2．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃ ，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：

A． B． C． D．；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷

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3．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A: 工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去

B: 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C: 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D: 若提取1 mol Br₂ ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年北京市西城区高三上学期期末化学试卷

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4．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 碘水 $\text{[math]}$ I₂的CCl₄

溶液 $\text{[math]}$ I₂下列关于海水制碘的说法正确的是（）

A: 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B: 含I^﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C: 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀

D: 碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为萃取

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省实验中学高二下学期期末化学试卷

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5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

请列举海水淡化的一种方法．

将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、、．

步骤Ⅰ中已经获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将获得的Br₂还原为Br^﹣ ，其目的是

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年辽宁省实验中学分校高一下学期期中化学试卷

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6．工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂ ，用SO₂做还原剂吸收Br₂ ，其反应的化学方程式为．另一种方法是用纯碱溶液代替SO₂吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO₃和NaBr，请写出该反应的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：四川省南充高中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．根据问题填空：

Ⅰ．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

试剂2是，固体B是，通往的气体C是．（填化学式）．

写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、．

Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填符号）．

写出反应②的离子方程式．

X溶液中的主要阳离子是Na⁺和．

粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）．

检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉二中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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8．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	﹣

I．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．

设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．

实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是　　（填序号）．

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：