几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

①试剂A应选择，试剂B应选择．（填序号）

A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固体

②已知常温下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^﹣36 ， 则反应Ⅲ后溶液中c（Fe³⁺）=mol•L^﹣1 ．

③灼烧完全的标志是．

④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是．

请回答下列问题：

图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为．

①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是．

②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为．

KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H⁺+4I﹣+O₂=2I₂+2H₂O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．

实验小组拟用0.8mol•L^﹣1 KI溶液、0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是．

②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是．

③B组实验中“没出现蓝色”，原因是．

④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．

⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．