万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是（）

A: 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B: n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C: n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D: 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

难度：困难题型:真题来源：陕西省2018年中考化学试题

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2．合理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图。回答问题。

A物质中氮元素的化合价是。D物质的化学式是。

下列与尿素不属于同类肥料的是_____。

难度：中等题型:真题来源：陕西省2018年中考化学试题

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3．减少化石燃料的使用，开发利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：

化石燃料包括煤、石油和。

在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式是。

下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____（填字母）。

目前人们正积极开发和利用新能源。请列举一种新能源。

难度：困难题型:真题来源：辽宁省铁岭市葫芦岛市2022年中考化学真题

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4．下列化学方程式书写正确的是（）

A: 铁屑溶于稀硫酸： $\text{[math]}$

B: 食盐溶于硝酸钾溶液： $\text{[math]}$

C: 木炭在不充足的氧气中燃烧： $\text{[math]}$

D: 过氧化氢制氧气： $\text{[math]}$

难度：中等题型:真题来源：广西百色市2022年中考化学真题

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5．化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是（）

A: 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅： $\text{[math]}$

B: 向黄色的FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀： $\text{[math]}$

C: 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色： $\text{[math]}$

D: 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色： $\text{[math]}$

难度：中等题型:真题来源：黑龙江省大庆市2022年中考化学真题

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6．人类文明进步与材料发展关系十分密切。

铁锅用于炒菜，主要利用铁具有的性质。

铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度。

一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是。

世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是（写一条即可）。

难度：中等题型:真题来源：广西北部湾经济区2022年中考化学真题

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7．下列化学方程式书写完全正确的是（）

A: 2S + 3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃

B: HgO $\text{[math]}$ Hg + O₂↑

C: 2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄ + 2H₂O

D: CuSO₄ + 2NaOH=Na₂SO₄ + Cu（OH）₂

难度：中等题型:真题来源：湖北省黄石市2022年中考化学真题

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8．认真阅读下列材料，回答有关问题。

目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。

摘自《中学化学教学参考》2022 年第 3 期

煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有（写一种即可）；

一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为： $\text{[math]}$ ，则二氧化碳转化为甲烷的原理为（填化学方程式）；

材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是。

难度：中等题型:真题来源：湖南省岳阳市2022年中考化学真题

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9．请写出下列反应的化学方程式。

木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧。

我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是。

难度：中等题型:真题来源：湖南省长沙市2022年中考化学真题

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10． CO₂/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。

I、CO₂催化加氢

$\text{[math]}$

补充完整步骤Ⅱ的化学方程式： $\text{[math]}$ 。该反应前后碳元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。

Ⅱ、甲酸分解释氢

甲酸在催化剂作用下分解生成H₂和CO₂ ， H₂和CO₂的分子个数比为。

甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为。（甲酸质量储氢密度= $\text{[math]}$ ×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）

Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究

已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。

②甲酸除分解为H₂和CO₂外，还可能按如下方式分解： $\text{[math]}$

根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H₂和CO₂；CO；（填化学式）。

常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。

①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）。

②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为（填化学式）。

难度：困难题型:真题来源：江苏省苏州市2022年中考化学真题

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