| 探究一：验证质量守恒定律 智慧小组做了镁条在空气中燃烧的实验。 
实验前，用砂纸打磨镁条的目的是，镁条燃烧的化学方程式是。 |
| 镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图所示，则：M2与M1质量差表示的质量是。通过称量发现：在石棉网，上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是。 
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| 小灿按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 
[提出问题]黄色固体是什么？ [查阅资料]①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 [作出猜想]黄色固体是氮化镁。 [实验探究] 实验操作 | 实验现象及结论 | 
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B． | 现象： 结论：燃烧产物中含氮化镁 |
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| [反思与交流]①为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。 ②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是。 |
| [拓展延伸]小文同学在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧，于是她做了如图所示实验，将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发出白光，放热，生成一种白色粉末和一种黑色固体单质，请写出反。应的化学方程式这个实验引发了我们对过去某些知识的反思，有了新的发现，你认为新的发现是。（填序号，下同）。 A．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧 B．燃烧不一定需要有氧气 |
| 探究二；定量研究质量守恒定律 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 | M | N | P | Q | 反应前的质量/g | 8 | 25 | 20 | 30 | 反应后的质量/g | x | y | 0 | 15 |
则：①参加反应的P与Q的质量比为。 ②当y≤15时，该反应所属的基本反应类型是。 ③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是。 A．18≤x≤68 B．0≤x≤50 C．0≤x≤18 D．0≤x≤68 |
