A．量筒              B．研钵            C．玻璃棒            D．试管

A．食盐没有全部溶解就过滤           B．蒸发时食盐飞溅

C．蒸发后得到的食盐很潮湿           D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上

（二）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl₂等资源，下图是从苦卤中提取镁的简单流程：

上述流程中，试剂A通常用廉价的（填化学式）悬浊液，沉淀B是，试剂C为，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为．

①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是；

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是；

③流程图中制备金属钠的化学方程式为．

 NaCl+H₂O ++Cl₂↑

【查阅资料】

I．NaOH与CO₂分两步反应：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

Ⅱ．NaOH与NaHCO₃反应方程式为：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O

Ⅲ．物质的溶解性：

；溶液的酸碱性：BaCl₂溶液呈中性

【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整

猜想1：只有NaOH，猜想2：，猜想3：只有Na₂CO₃ ， 猜想4：，

猜想5：只有NaHCO₃ ．

【实验验证】

【实验结论】

通过以上实验操作得出结论：猜想是正确的（填数字）

①生石灰的主要成分为（填化学式）．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）．

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有．

①反应的化学方程式是．

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）₂需要36.5% HCl溶液 g．

③由于准确称量Mg（OH）₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，，直到Mg（OH）₂完全溶解为止．

制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶．

其中操作a、b 的名称分别是，；在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在操作b过程中，当时，停止加热．

反应Ⅰ的化学方程式为；物质X是（填名称）．