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①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的（填序号）。
A NaHCO3溶液
B KOH溶液
C 浓H2SO4
②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是。
③CaH2与水反应的化学方程式为。
A 甲→乙→丙→丁
B 甲→丙→乙→丁
C 乙→甲→丙→甲→丁
D 乙→甲→丙→乙→丁
丙中发生反应的化学方程式为，气囊的作用是。
①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是
A ①②③④⑤ B ②①③④⑤ C ②①⑤③④ D ③④⑤②①
选项
实验目的
实验方案
A
证明某固体是碳酸盐
取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B
证明分子间有间隙
将等体积的黄沙和黄豆混合在一起
C
检验氧气已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
D
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
实验一
实验二
实验一：
①关闭弹簧夹K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是。
②将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是。
A．氧气的浓度增大
B．碳棒的表面积增大
C．反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点
③将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹K，继续滴入过氧化氢溶液，此时观察到的现象是，反应的化学方程式为。
实验二：
①实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是。
②实验中能说明H2具有还原性的现象是。
③本实验中涉及到的化学反应类型有。
（查阅资料）常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）：过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。
（设计装置）为验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应原理，设计如下实验装置。
（实验操作）向装置Ⅹ中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。
（实验分析）
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