【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl₂；

猜想Ⅱ：有；

猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca（OH）₂；

猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是．

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．

【评价反思】①丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）₂ ， 请你帮助他们说明原因．

②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑．

①反应进行不久，观察到B处，D处无明显现象，证明产生的气体是SO₂ ． 写出有关反应的化学方程式．

②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H₂ ， 产生该气体的原因是．

小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是

资料一： 3K₂MnO₄+2H₂SO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+H₂O

K₂MnO₄易溶于水

实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为．其反应类型是．将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO₂ ， 用稀硫酸而不用水浸取的原因是．

资料二：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

用废锂电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO₂ ， 并进行锂资源回收，流程如下：

请回答下列问题：

（ 1）“滤液”中溶质的主要成分是（填化学式）．

（ 2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．

（ 3）MnO₂与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO₂：

①2MnO₂+C 2MnO+CO₂↑

②MnO+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O

③3MnSO₄+2KMnO₄+2H₂O═5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄

上述涉及元素化合价变化的反应有（填序号）．

控制一定的温度，焙烧MnCO₃制取MnO₂的装置如下：

（ 1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式．

（ 2）MnCO₃在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．图中B点对应固体成分的化学式为（请写出计算过程）