FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O、 ．

①若试剂X是SO₂ ， 转化原理为SO₂+Fe₂ （SO₄）₃+2Y═2FeSO₄+2H₂SO₄ ， 则Y的化学式是 ．

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ ． 测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 ．

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．

你认为不合理的猜想是，理由是．

你认为丁同学向滤液中滴加的物质是．

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．

具体操作是，由此得出，该土样的pH＞7．

向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式．

同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：

猜想①：猜想②：猜想③：

①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是．

②同学们对沉淀 CaCO₃的来源展开了热烈的讨论．一致认为 CaCO₃也可能来自土样本身．请解释土样中存在 CaCO₃的原因．

总结与提升：

改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远．以下建议你认为正确的是

a．轻度盐碱地可以种植枸杞

b．可以用熟石灰改良盐碱地

c．盐碱地应避免施用碱性化肥．

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和（填化学式）．

I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的．他们选择的药品不可能是．A．紫色石蕊试液  B．无色酚酞试液  C．锌粒  D．氧化铁粉末  E．氢氧化钠溶液

Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告．

【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染．

【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．

【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊边澄清；

假设2：．

【设计实验】为除去CO₂中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→→→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是（填选项序号）．

A．浓硫酸     B．NaOH溶液

C．饱和Na₂CO₃溶液    D．饱和NaHCO₃溶液

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO₂ ， 沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．

【得出结论】由上述探究可得出的结论是．

①AB段pH几乎不变的原因可能是；D点所得澄清溶液的成分除H₂O外还有．

②BC段发生反应的化学方程式主要有．

a．Mg   b．Fe   c．Ag  d．Zn

①C与D的反应属于（填基本反应类型）

②D与盐酸反应的化学方程式为（写一个）

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO₃），该反应的反应物有种．