二)、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．

点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）．

【猜测】：

查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．

①白色固体可能是MgCO₃；②白色固体可能是；

③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂ ．

①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO₃ ．

查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

   称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有（填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为．

分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：；

利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，其目的是，然后再接上装置C和D．

待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．

加热后，观察到试管口有小液滴出现，说明反应后有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成；同时观察到试管中绿色固体变为黑色．

【表达交流】

结合铁生锈的条件，经过讨论，同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及接触反应的结果．大家认为防止金属锈蚀可采取的措施有（写出一条即可）．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；

猜想三：

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：结论：猜想一不正确

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确

a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液．

a．除去K₂SO₄晶体表面附着的NH₄⁺、Cl^﹣等杂质离子

b．减少水洗涤时K₂SO₄ 晶体因溶解而造成的损失

a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液

写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：；．

分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃ ， 可用盐酸除去．

为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要，再装入样品．

②装置A的作用是；装置E的作用是．

③已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄ ， 1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．装置C实验后增重m₁g       b．装置D实验后增重m₂g

某同学利用采集的数据求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

①H点固体的化学式是．

②将T₃～T₄℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO₄溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为．

300℃

xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O═（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z） H₂O

实验步骤：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．

步骤4：（请补充该步操作内容）．

步骤5：称量相关装置的质量．

A．反应前玻璃管的质量100.0g

B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g

C．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重17.6g

回答下列问题：

①检查整套实验装置气密性：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置B用酒精灯微热，若观察到，则气密性良好；

②装置A的作用是，如果没有装置A，则测定得到xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中的z值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为（写名称）；

③根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O）中x：y：z的最简整数比（要求写出过程）．