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已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。
②碱石灰的作用是吸收CO2。
③忽略空气对本实验的影响。
检查装置气密性。
称量塑料袋的质量是w克。
用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。
①需要30%的H2O2溶液g。
②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有。
按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是。（用含a和w的式子表示）
①装置Ⅱ的作用是；
②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有。
选项
性质
用途
A
稀硫酸能与活泼金属反应
用稀硫酸除去铁锈
B
熟石灰具有碱性
用熟石灰改良酸性土壤
C
金属铜有导电性和延展性
用铜做长导线
D
小苏打能与盐酸反应
用小苏打做治疗胃酸过多的药剂
（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？
①甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
②乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。
（查阅资料）
①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
（实验验证）
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈色
猜想（2）成立
丙同学
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变色
猜想（3）成立
①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）。
②乙同学的实验中铝片与（填化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式：。
待区分物质
方法一
方法二
软水与硬水
加肥皂水观察
观察颜色
氧化铜与木炭
点燃
呼出气体与空气
伸入带火星的木条观察
通入澄清石灰水观察
金刚石与石墨
比较硬度
探究环节
甲组的探究
乙的探究
（提出问题）
碳酸氢钠溶液的酸碱性？
碳酸氢钠受热分解后产物是什么？
（猜想假设）
猜想一：碳酸氢钠构成中含有氢离子，溶液显酸性
猜想二：碳酸氢钠构成中含有碳酸根离子，溶液显碱性
猜想一：碳酸钠、水和二氧化碳
猜想二：氢氧化钠、水和二氧化碳
（1）小红将pH试纸用蒸馏水润湿后测得碳酸氢钠溶液的pH=8。小明认为小红的操作有误，请你简述不正确所在及对检验碳酸氢钠溶液的酸碱性是否有影响？
（2）小明取少量碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液，溶液，证明猜想二正确
（1）取少量干燥后的碳酸氢钠粉末按图进行操作：
观察到试管A的试管口有无色流体，试管B澄清石灰水变浑浊，试管B中发生反应的化学方程式是
（2）待完全反应后，取冷却后的白色粉末溶于水，滴入氢氧化钙溶液，观察到，猜想一成立
（提出问题）白色粉末的成分是什么？
（进行猜想）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3 的混合物。
（设计实验）
序号
结论
1
取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸
气体生成
猜想不正确
2
取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
猜想③正确
小红认为小军实验2不能得出猜想③正确，请说明理由
Ⅰ
取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量 溶液
产生白色沉淀
Ⅱ
取实验Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液
请你写出实验Ⅰ中反应的化学方程式。
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