| （方案一）沉淀分析法（如图1所示）则：
溶液M中含有的阳离子有； |
| 确定CaCl2溶液是否过量的方法是____； |
| 若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。 |
| 样品中Na2CO3的质量分数为（用字母m、n的代数式表示）。 |
| （方案二）气体分析法（如图2所示）
利用下图所示实验装置和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。 |
| 关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中产生气体的化学方程式为。 |
| 待装置A中的反应结束后，再打开止水夹K，继续通入已除去CO2的空气一会儿，目的是。装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
反思：若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）。 |
