| 一．过氧化镁的性质
过氧化镁（其中氧元素的化合价为）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式。 |
| 过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量填“放出”或“吸收”）。 |
| 二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁（Mg2( OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
 （资料） ①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳 ②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热 检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是 |
| （写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是。 |
| 用上述碱式碳酸镁在 550、600、650
及
700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在℃，煅烧的时间适宜控制在
h。
  |
| 结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因。 |
| 三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。
稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是。 |
| 根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。
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| 该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____） |
