6．
实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（实验步骤）
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
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实验步骤
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实验现象
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实验结论
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取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。
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溶液呈红色
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由此确定原粉末中含有
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请说明加入足量CaCl2溶液的理由。
（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：
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实验步骤
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实验现象
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实验结论
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⑴取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。
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有气泡产生，沉淀完全溶解
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上述猜想可能成立
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⑵向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液
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有白色沉淀产生
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上述猜想一定成立
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写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式。
（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是。
