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请回答下列问题：
将步骤Ⅲ补充完整。
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率= ×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究）
（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是（用化学方程式表示）。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
白色粉末中一定含有氢氧化钠
a.步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是。
b.下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是（填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸
（实验探究1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
实验操作
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质（填“能”或“不能”）被吸引
固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为。
（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
（查阅资料）①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
（实验探究2）将逸出气体依次通过如图的组合装置。
①NaOH溶液的作用是。
②实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。
（提出问题）铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
（猜想假设）①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
（实验探究3）取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
（查阅资料）3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性（选填“弱”或“强”）。
（实验结论）对比（实验探究1）和（实验探究4）的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的有关。猜想②成立。
将（实验探究1）和（实验探究4）中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
回答下列问题：
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