猜想（1）：该溶液中有过氧化氢的剩余。

猜想（2）：该溶液中没有过氧化氢的剩余。

（方案讨论）为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案：

甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是。

乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是（写化学反应的符号表达式）

丙：

（得出结论）根据乙同学加二氧化锰后有气泡产生，以及丙同学的实验结论，得出最终结论：该溶液中有过氧化氢的剩余。

课外兴趣小组的同学利用如图装置测定该瓶过氧化氢完全分解生成氧气的体积，在实验过程中多多同学待有均匀连续气泡开始收集氧气，最终测定氧气体积会（填“偏大”“偏小”、“不变”），在实验过程中柚柚同学仰视读数，最终测定氧气体积会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

实验操作：取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是。

②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO₂和30mL溶质质量分数不同的H₂O₂溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。

（解释与结论）

在MnO₂作催化剂的条件下，H₂O₂发生分解反应的化学方程式为，该反应热量(填“吸收”或“放出”)。

（实验方案）

对比实验①②，目的是探究与H₂O₂分解反应速率是否有关。

a 15             b 30

在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。

能证明溶质质量分数对H₂O₂分解反应速率有影响的证据是。