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猜想I：全部是Na2CO3 ， 猜想的依据是；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3 ．
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解．
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．
现象B
若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是．
【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？
【作出猜想】I．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II．氢氧化钠与山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．
【查阅资料】不少山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．
①小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象，确认所取的山泉水是硬水．
②小黄取配制氢氧化钠溶液出现的少量沉淀物，加入适量的稀盐酸，发现固体逐渐溶解，产生大量气泡，由此推断该白色沉淀物为，反应的化学方程式是．
②该山泉水经过（填操作名称），可用来配制氢氧化钠溶液．
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2SO4）
加入适量的BaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
CuSO4溶液（H2SO4）
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
实验操作
实验结论
①取少量溶液于试管中，向溶液中滴加
溶液，并不断振荡．
白色沉淀产生
该溶液部分变质，含有
碳酸钠和氢氧化钠．
②将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体． 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
①试剂X是，系列操作z中步骤②的名称是．
②探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明．．
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．
自制酸碱指示剂
①取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
记录如下：
NaOH溶液
稀盐酸
紫包菜汁液
①绿色
②红色
白菜汁液
③无色
④淡黄色
你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是．
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是；该反应的化学方程式为．第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为．
废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【做出猜想】
滤液中一定含有，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．
①取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
②继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有．根据（1）（2）判断滤液中一定含有．
③为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：，观察到白色沉淀．
Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
【猜测】①白色固体是CaCO3；②；③白色固体是CaCO3和Ca（OH）2 ．
【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是．
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质、（写化学式）．
Ⅱ、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
序号
物 质
选用试剂
操作
CO2（H2）
O2
点燃，通过浓硫酸干燥
稀HCl（稀H2SO4）
过量的BaCl2
过滤
KNO3溶液（KOH）
Cu（NO3）2溶液
过滤，蒸发
NaOH溶液（Na2CO3）
加入试剂至不再产生气泡
有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：
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