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请根据上述实验流程回答下列问题：
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
如果放出的是O2和H2 ， 你认为方案中的安全隐患是。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验。
经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。
①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。
②不通过称量，如何判断？有一同学设计了如图所示的装置进行实验：
发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是。
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （NaAlO2可溶于水）。
请回答下列问题。
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CaO (CaCO3)
高温煅烧
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量的稀盐酸
C
CaCl2溶液（HCl）
加入过量的CaCO3 ， 再过滤
D
CO2（HCl）
先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
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