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现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
（1）生活中可用来检验地下水是硬水还是软水，常采用的方法，即降低水的硬度，又杀菌消毒．
（2）测定地下水的酸碱度常用pH试纸，其操作方法为：在白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒醮取待测液在试纸上， ．
实验步骤
实验现象
实验结论
小东
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH
pH试纸变色
pH7（填“＞”或“＜”）
该溶液是氢氧化钠溶液
小南
取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条
有气泡产生
该溶液是稀硫酸
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是 ， 于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量．实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用： ．
（2）a溶液是 ， 选择该溶液的理由是 ．
（3）金属铜的质量为 g，固体A含有的物质是 ， 溶液A中所含溶质是 ．
（1）酸与碱之间能发生 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式： ．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？
B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想
实验过程中，酚酞变质了？
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）
（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应 （填“＞”、“=”或“＜”）7
取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ， 据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立
交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 ．
（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
2015年6月5日是世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一．
（1）淡水资源有限，我们需要节约用水．如图中表示节水标志的是 （填字母）
（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用 来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用 的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．
（3）下列与自来水的净化过程无关的是 （填序号）
A．沉降 B．过滤 C．消毒 D．电解．
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