结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．

二过氧化钙的制备研究

实验室用钙盐制备CaO₂ ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

图1试管中的物质是NH₄Cl和Ca（OH）₂ ， 加热时发生反应生成CaCl₂、NH₃ 和H₂O，反应的化学方程式为．

加热分解法是测定CaO₂产品纯度的常用方法之一（2CaO₂ 2CaO+O₂↑）．

如图是实验室测定产品中CaO₂纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O₂密度为1.43g/L）

根据下表数据，计算CaO₂产品纯度（请写出计算过程）．

对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．

①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试 液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐

滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是．