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（联想与实验）模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
猜想1：加热不够充分；
猜想2：与空气中的氮气有关；
猜想3：与有关。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2 ， 然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2 ， 再改通入氮气，最后用酒精灯微热
4
如图二所示，先通入适量的SO2 ， 再改通入，最后用酒精灯微热
猜想3成立
（应用与拓展）收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
测定时间
5:05
5:15
5:25
5:35
5:45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
①分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有。
②实验社团提出一种处理废气的方案如下图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2 ， 写出该反应的化学方程式：。
[项目一]走进污水处理厂
[学习目标]了解污水处理的一般流程。
[学习内容]医疗污水通常采用的处理方法是“物化+生化方法”，主要操作设备包括:
①格栅井。除去污水中大量较大的悬浮物和漂浮物。
②反应池。加入化学试剂去除污水中的有机物。
③絮凝沉淀池。加絮凝剂除去污水中少量较小的悬浮物。
④接触池。“氯化法”对医疗污水消毒，消毒后污水中含有HCl。
[表达与交流]
[学习目标]初步探究污水处理厂产生污泥的成分。
污水处理厂的污泥处理池，是向污泥中加入熟石灰消毒，最终的污泥可用作肥料。
污水处理经上述一系列加药过程，最终污泥中是否残留有上述药品呢?检测人员取少量最终污泥，加入一定量水，搅拌、静置，取上层清液进行检测。同学们也进行了如下猜想，并一同参与了检测。
[猜想与假设]猜想1:污泥中含有CaCl2、HCl
猜想2:污泥中含有CaCl2、Ca(OH)2
猜想3:污泥中含有CaCl2、HCl与Ca(OH)2
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[制定计划]
为验证上述猜想，至少做个实验即可，理由是。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
取少量待测溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，振荡
产生白色沉淀
猜想1正确
猜想2正确
检测人员提醒同学们，上述实验1不正确，原因是。
欲证明猜想1不正确，可将实验1中的AgNO3溶液改为，即可得出正确结论，利用的化学反应原理是(写化学方程式)。
请回答下列问题:
四种溶液中能彼此发生反应的有组，写出其中一个反应的化学方程式：。
（活动二）探究白色沉淀的成分
（进行猜想）猜想①：白色沉淀是Ba2SO4：猜想②：白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物。
（实验验证）
实验步骤
取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸
猜想②正确
①质疑1：小强认为在反应物中有酸，反应的生成物中也有酸，所以无色溶液中就一定含有酸。但小红提出了不同的观点，她认为。同学们一致同意小红的观点。
②检验溶液的酸碱度：所用实验用品有，经测定溶液的pH＞7，呈碱性。
③（如图）
质疑Ⅱ：小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是，要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方案是。
得出结论：无色溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。
（反思与交流）工厂排放出的废液常呈酸性或碱性，排放前我们必须进行处理。
观察到甲中为红色,乙中无明显现象,丙中有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（实验探究）
取样于试管中，先滴加，再滴加适量氯化钡溶液。
溶液由红色变为无色，
有白色沉淀生成。
含有硫酸钠和碳酸钠
根据以上实验，同学们确定了烧杯中废液的溶质成分，最后同学们对烧杯中废液的处理方案是。
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