请展开查看知识点列表
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色．
甲同学用来测定溶液，原因是．
乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是．
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性．
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性．
提出问题：是H2O、H+、Cl﹣中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？
猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色
乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色
丙猜想：使Cl﹣紫色石蕊试液变红色
实验操作
现象
结论
1取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液．
溶液不变色．
H2O（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色．
2另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液．
Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红色．
【探究一】酸和碱反应的探究：
实验步骤
实验现象
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．
② 溶液颜色；
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止．
酸和碱发生了中和反应．
实验方案
实验结论
方案一
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的两个方案中，方案是正确．
②请分析另外一个方案错误的原因．
pH
＜8.2
8.2～10.0
＞10.0
颜色
无色
红色
小红同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀硫酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是．
【探究二】对CO2与NaOH溶液反应的探究：
小华同学设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
实验
操作
无明显现象
小气球变（填“大”或“小”）．
【反思交流】老师指出实验①由于小华同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，小红将小华同学的广口瓶替换成，看到现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．小明同学认为小红同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是．
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3；
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，俗称纯碱．
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤
②向滤液滴加适量．
．
贝贝的猜想成立
【问题】白醋是否具有酸类的性质？
白醋为无色透明液体，主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac﹣代表醋酸根；
食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
紫罗兰花遇酸变为红色；
醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．
序号
一
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH7
二
将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋
刚开始时，一段时间后，有．
1．白醋能与铁锈反应
2．
三
向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖
瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四
向白醋中加入纯碱
白醋中有气泡冒出
白醋能与碱反应
小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式：①②
进入组卷
